غاز الهيدروجين له الصيغة الكيميائية H2 والوزن الجزيئي 2. هذا الغاز هو أخف مادة بين جميع المركبات الكيميائية وأكثر العناصر وفرة في الكون. جذب غاز الهيدروجين أيضًا اهتمامًا كبيرًا كمصدر طاقة محتمل. يمكن الحصول على الهيدروجين ، على سبيل المثال ، عن طريق التحليل الكهربائي للماء. يمكنك حساب كمية الهيدروجين في المولات إما من كتلة الغاز أو باستخدام قانون الغاز المثالي.
تعرف على قانون الغاز المثالي المعطى كـ PV = nRT؛ حيث يمثل "P" الضغط ، و "V" هو الحجم ، و "n" هو عدد مولات الغاز و "T" هو درجة الحرارة. يرمز الحرف "R" إلى ثابت الغاز المولي ، وهو 8.314472. يتيح لك ثابت الغاز العمل مع وحدات Kelvins القياسية لدرجة الحرارة ومولات كمية الغاز والضغط بالباسكال والحجم بالمتر المكعب.
على سبيل المثال ، إذا تم جمع الهيدروجين عند 20 درجة مئوية ، فإن درجة الحرارة هذه ستوافق 293.15 (273.15 + 20) كلفن
اضرب الضغط المعبر عنه عادة في الأجواء (atm) في 101،325 لتحويل الضغط إلى النظام الدولي للوحدات باسكال (Pa).
على سبيل المثال ، إذا كان الغاز المُجمع تحت ضغط 2 ضغط جوي ، فسوف يتحول إلى 101،325 x 2 atm = 202،650 Pa.
على سبيل المثال ، إذا تم إعطاء الحجم باللتر (L) ، قسّمه على 1000. وبالتالي ، فإن 25 لترًا تقابل 0.025 (25/1000) متر مكعب.
في المثال مقدار الهيدروجين 202،650 x 0.025 / 293.15 x 8.314472 = 2.078 مول.