تين مقابل. الوزن الرصاص

وزن عنصر مثل القصدير أو الرصاص هو مسألة وزنه الذري - مقدار وزن ذرة فردية من العنصر - وكثافته. كلما زادت كثافة المادة ، زادت الكتلة التي تحتويها لكل وحدة حجم ، وكلما زاد وزن جزء معين منها.

يحتوي الرصاص على العدد الذري 82 ، مما يعني أن نواته تحتوي على 82 بروتونًا ، وعندما يكون محايدًا (غير مؤين) يحتوي على 82 إلكترونًا. تساهم الإلكترونات مساهمة ضئيلة في كتلة الذرة ويمكن تجاهلها عندما يتعلق الأمر بالوزن الذري. تحتوي نظائر الرصاص المختلفة على أعداد مختلفة من النيوترونات ، لذا فإن الوزن الذري الذي تراه مدرجًا في الجدول الدوري هو في الواقع متوسط ​​مرجح: 207.2 وحدة كتلة ذرية (amu). على النقيض من ذلك ، يحتوي القصدير على العدد الذري 50 وبالتالي فهو يحتوي على 50 بروتون / إلكترون فقط. وزنه الذري 118.710 amu.

تزن ذرة الرصاص أكثر من ذرة من الصفيح ، ولكن في الحياة الواقعية ، لن تواجه أبدًا موقفًا يمكنك فيه عزل ذرة واحدة من أي عنصر. عندما يريد الكيميائيون معرفة عدد الذرات الموجودة ، فإنهم يستخدمون الكتلة المولية ، الكتلة المقابلة لـ 6.022 × 10 ^ 23 ذرة من هذا العنصر. الكتلة المولية هي الكتلة الذرية فقط ولكن بوحدات جرامات / مول بدلاً من amu. وبالتالي ، فإن للقصدير كتلة مولارية تبلغ 118.710 جرامًا لكل مول والرصاص له كتلة مولارية تبلغ 207.2 جرامًا لكل مول. مرة أخرى ، يزن مول من الرصاص أكثر بكثير من وزن الخلد من القصدير.

إذا كان لديك جسمان متساويان الحجم مصنوعان من الرصاص والقصدير ، فإن الفرق في الوزن بين هذه الأشياء يتحدد بالكثافة. هنا مرة أخرى ، الرصاص له الصدارة. في درجة حرارة الغرفة ، تبلغ كثافة الرصاص 11.342 جرامًا لكل سنتيمتر مكعب ، بينما تبلغ كثافة القصدير 7.287 جرامًا لكل سنتيمتر مكعب. لذلك ، فإن الجسم المصنوع من الرصاص يزن أكثر بكثير من نفس الشيء المصنوع من القصدير.

غير أن المركب المصنوع من الرصاص لا يزن بالضرورة أكثر من مركب مصنوع من القصدير ؛ يعتمد وزن كل منها على نوع المركب والذرات الأخرى التي يحتوي عليها. يوديد القصدير (II) ، على سبيل المثال ، له كتلة مولارية أكبر من ثاني أكسيد الرصاص. تغرق الأجسام الصلبة المصنوعة من الرصاص والقصدير في الماء لأن كثافة الرصاص والقصدير في درجة حرارة الغرفة أكبر بكثير من كثافة الماء (1 جرام لكل سنتيمتر مكعب).