الصدأ هو تفاعل كيميائي يتضمن تبادل الإلكترونات بين الذرات. يمكن لبعض المواد الكيميائية تسريع الصدأ عن طريق زيادة النشاط الكهربائي بين الحديد والأكسجين. تزيد المواد مثل الأملاح والأحماض من موصلية الرطوبة حول المعدن ، مما يجعل الصدأ يحدث بسرعة أكبر.
تتدهور المعادن بسرعة في البيئات الرطبة لأن الهواء الرطب يوفر وسطًا مثاليًا يتشكل فيه الصدأ. تتحول قطرة الماء ، في الواقع ، إلى بطارية صغيرة ، مما يسمح للأيونات بالتحرك بحرية بين الحديد والأكسجين. بالقرب من نقطة التقاء الماء والحديد والهواء ، يسحب تفاعل كهروكيميائي الأكسجين من الهواء ، مكونًا أيونات الهيدروكسيد في الماء. عندما يكون المعدن مغطى بالماء ، تفقد ذرات الحديد الإلكترونات ، مما يتسبب في تفكك المعدن ببطء ؛ الحديد المتأين يذوب في الماء. في الماء ، يتفاعل الحديد المذاب مع أيونات الهيدروكسيد لتكوين الصدأ.
يعمل الملح على تسريع عملية الصدأ عن طريق خفض المقاومة الكهربائية للماء. يحدث الصدأ من خلال عملية كيميائية تسمى الأكسدة حيث تفقد ذرات المعدن الإلكترونات وتشكل الأيونات. كلما زادت سهولة تدفق الإلكترونات من الحديد إلى الأكسجين ، زادت سرعة صدأ المعدن. في تلك الولايات التي تستخدم ملح الطريق خلال فصل الشتاء لإذابة الثلج ، تصدأ أجسام السيارات الفولاذية بسرعة أكبر من الدول الصحراوية الجافة.
العنصر النشط في التبييض هو مركب كيميائي يسمى هيبوكلوريت الصوديوم. يعمل كعامل مؤكسد ، يؤين المواد الأخرى عن طريق إزالة الإلكترونات منها ؛ ولهذا يزيل البقع من الملابس ويقتل الجراثيم. تعمل الخصائص المؤكسدة للتبييض على تسريع الصدأ ؛ يفقد الحديد الإلكترونات بسهولة أكبر في وجود التبييض منه في الماء العادي.
يسرع الخل الصدأ لاحتوائه على شكل مخفف من حمض الأسيتيك. تعمل أيونات الهيدروجين الموجبة في الحمض على إزالة الإلكترونات من الحديد ، مما يجعلها عرضة للصدأ. كما أن الخل الموجود في الماء يوصل الكهرباء بشكل أفضل من الماء وحده ، مما يسهل حركة الإلكترونات والأيونات أثناء عملية الصدأ. على الرغم من أن المبيض والخل يعملان على تسريع الصدأ ، لا تجمع بينهما ، لأن الخليط يطلق غاز الكلور السام.