تناول مضاد للحموضة للارتجاع الحمضي أو حرقة المعدة أو عسر الهضم يساعد في تخفيف الإحساس بالحرقان والألم. مضاد للحموضة يحتوي على قاعدة مثل كربونات الكالسيوم أو هيدروكسيد المغنيسيوم ، يخفف الألم عن طريق تحييد حمض المعدة. يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة بالتعادل.
تعريف الحمض والقاعدة والأمثلة
ان حامض هو نوع كيميائي يتبرع بأيونات الهيدروجين ، H+، في محلول مائي. يفقد البروتون. أ يتمركز يخلق أيونات الهيدروكسيد ، OH- ، في محلول مائي ؛ يكتسب بروتون.
ان تفاعل الحمض القاعدي سوف تنتج الماء والملح. في التفاعل أعلاه ، يتكون ملح كلوريد الصوديوم. لاحظ أن منتج الملح لتفاعل معادل له معنى أوسع من ملح الطعام ، كلوريد الصوديوم. يشير إلى مركب مكون من جزأين يلتصق ببعضهما البعض من خلال رابطة أيونية.
إلى جانب مضادات الحموضة ، يتم استخدام أمثلة أخرى لتفاعلات التعادل في الإسعافات الأولية. يمكن أن تسبب كل من الأحماض والقواعد حروقًا ، وإذا لامس المحلول الجلد ، فيمكن تطبيق العكس لتحييد التأثير. على سبيل المثال ، صودا الخبز الأساسية (NaHCO3) على الحروق الحمضية أو الخل الحمضي (CH3COOH) يمكن أن يعالج الغسول.
معادلات تفاعل القاعدة الحمضية
ال معادلة عامة للتفاعل الحمضي القاعدي هو:
حمض + قاعدة = ملح + ماء
المعادلة الكيميائية لتفاعل حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم هي:
حمض الهيدروكلوريك(عبد القدير) + هيدروكسيد الصوديوم(عبد القدير) → كلوريد الصوديوم(عبد القدير) + ح2ا(ل)
المعادلة الأيونية للتفاعل أعلاه هي:
ح+(عبد القدير) + Cl-(عبد القدير) + نا+(عبد القدير) + أوه-(عبد القدير) → نا+(عبد القدير) + Cl-(عبد القدير) + ح2ا(ل)
لاحظ أن أيونات الكلور والصوديوم موجودة على طرفي المعادلة ، و صافي المعادلة الأيونية هو:
ح+(عبد القدير) + أوه-(عبد القدير) → H.2ا(ل)
جميع التفاعلات بين قاعدة قوية وحمض قوي تحيد هذه المعادلة. لاحظ أن هذا التفاعل يتوافق مع تعريفات الأحماض والقواعد ؛ وجود ح+ و OH- في محلول مائي. يفقد الحمض H+ أيون ، ويتم نقله إلى القاعدة.
ينتج عن تفاعل حمض وقاعدة متساوية الحجم أس هيدروجيني يساوي 7 ، وهو محلول متعادل. إذا تفاعل حمض قوي ، مثل حمض الهيدروكلوريك ، وقاعدة قوية ، مثل هيدروكسيد الصوديوم ، سينتج محلول متعادل.
تفاعل التحييد والمكافئات
في تفاعل التعادل ، تتحد كميات مكافئة من الحمض والقاعدة لتكوين كميات مكافئة من الملح والماء. ان ما يعادل هي القدرة التفاعلية للأنواع الكيميائية.
في الأحماض، الوحدة المكافئة هي عدد أيونات الهيدروجين (ح+) بشرط رد فعل. في حمض الهيدروكلوريك ، HCl ، المكافئ هو 1 ، وفي حامض الكبريتيك ، H2وبالتالي4، إنها 2.
في القواعد، المكافئ هو عدد أيونات الهيدروكسيد (أوه-) بشرط رد فعل. في هيدروكسيد الصوديوم ، NaOH ، المكافئ هو واحد ، وفي هيدروكسيد الباريوم Ba (OH)2 إنه اثنان.
يتفاعل مكافئ واحد من حمض مع مكافئ واحد لقاعدة. حمض HCl وقاعدة NaOH ، كلاهما مع مكافئ واحد ، لهما نفس التفاعل. إذا كان H2وبالتالي4، مع مكافئين ، يتفاعل مع NaOH ، مع مكافئ واحد ، سوف يتطلب الأمر ضعف كمية NaOH للتفاعل مع حمض الكبريتيك.
تفاعلات التحييد: المعايرة
في معمل الكيمياء ، تُستكمل التفاعلات الحمضية القاعدية عادةً من خلال عملية تسمى المعايرة بالتحليل الحجمي. يضاف بعناية محلول بتركيز معروف إلى محلول مجهول التركيز.
يضاف مؤشر ، مثل الفينول فثالين ، إلى التركيز غير المعروف. عندما يتغير لون المحلول (مثل عديم اللون إلى اللون الوردي) ، يتم الوصول إلى نقطة المعايرة أو التعادل ، ويمكن حساب التركيز غير المعروف.