يمكن أن تخضع المحاليل لتفاعل كيميائي لإنتاج مادة صلبة غير قابلة للذوبان. يُطلق على المادة الصلبة اسم المادة المترسبة ، وتظهر على شكل رواسب في قاع المحلول أو معلقة في المحلول. يمكن أن تنتج محاليل الترسيب نتائج ملونة ، مما يتسبب في أن تصبح المحاليل الواضحة معتمة وتجعل السوائل تغير لونها. يستخدم الترسيب لتحديد بعض المكونات الكيميائية للمحاليل ، لإنتاج معادن قيمة من المحاليل ولإزالة الملوثات من السوائل. تعتمد بعض أهم العمليات الصناعية والكيميائية على الترسيب.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
عندما ينتج تفاعل كيميائي في محلول مادة غير قابلة للذوبان ، تترك المادة المحلول كمترسب ، إما يسقط في قاع المحلول أو يشكل تعليقًا في المحلول. تستخدم تفاعلات الترسيب للتحقق من وجود مواد كيميائية في المحلول ولإزالة المواد من المحاليل.
أمثلة على ردود الفعل المترسبة
تعد بعض التفاعلات المترسبة من بين أكثر التجارب الكيميائية إثارة للاهتمام. على سبيل المثال ، عندما يتم سكب محلول شفاف وعديم اللون من نترات الفضة في محلول واضح وعديم اللون من كلوريد الصوديوم ، يتشكل راسب أبيض من كلوريد الفضة. يضاف هيدروكسيد الصوديوم إلى كبريتات النحاس وينتج عنه هيدروكسيد النحاس الأزرق. ينتج عن نترات الحديديك المضافة إلى هيدروكسيد الصوديوم ترسب من هيدروكسيد الحديد البني المحمر وإضافة كرومات البوتاسيوم إلى أسيتات الرصاص يعطي ترسبًا أصفر من كرومات الرصاص.
تجعل الألوان المميزة للرواسب تفاعلات مترسبة مفيدة لتحديد وجود مواد معينة في المحاليل. هذه التفاعلات هي أداة رئيسية لتحليل الحلول لتحديد تركيبها الكيميائي. يضيف المحلل مادة كيميائية معروفة إلى المحلول ليتم اختبارها. إذا ترسب لون معين من المسحوق أو البلور من المحلول ، يعرف المحلل وجود المعدن أو المادة الكيميائية المقابلة.
تفاعلات الترسيب في الصناعة
تستخدم الصناعة تفاعلات الترسيب لإزالة المعادن أو المركبات المعدنية من المحاليل. الهدف هو إما تنظيف مياه الصرف الملوثة بالأيونات المعدنية أو استرداد المعادن لبيعها في نهاية المطاف. تستهدف التفاعلات عادةً معادن مثل:
- نحاس
- فضة
- ذهب
- الكادميوم
- الزنك
- قيادة
تدخل العملية الصناعية مادة كيميائية جديدة في المحلول وتتفاعل الأيونات المعدنية معها لتكوين ملح يترسب. تقوم أحواض الترشيح أو الطرد المركزي أو الترسيب بفصل الرواسب عن الماء وأكثر تهيئ المعالجة الراسب المعدني للتخلص الآمن أو لاستخراج القيمة المعادن.
قواعد الذوبان
سواء من أجل العروض التوضيحية أو للتحليل الكيميائي أو للأغراض الصناعية ، فإن القدرة على التنبؤ بما إذا كانت المادة المترسبة ستتشكل عند إدخال مادة كيميائية في محلول مائي أمر بالغ الأهمية. قواعد الذوبان هي أدلة لتحديد ما إذا كان الملح الناتج عن التفاعل قابل للذوبان. فقط الأملاح غير القابلة للذوبان سوف تترسب.
الفوسفات (PO4) ، كربونات (CO3) والكرومات (Cr04) غير قابلة للذوبان عادة. الفلوريدات (F.2) والكبريتيدات (S) غير قابلة للذوبان في الغالب. معظم أملاح الهيدروكسيد (OH) والأكاسيد (O) إما غير قابلة للذوبان أو قابلة للذوبان بشكل طفيف فقط. أملاح عناصر العمود الأول من الجدول الدوري ، مثل الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم ، كلها قابلة للذوبان. في حين أن هناك استثناءات وقد يلزم تجربة تفاعلات كيميائية محددة لمعرفة ما إذا ظهرت مادة راسب ، يمكن استخدام هذه الإرشادات للتوجيه العام. يوفر استخدامها نقطة انطلاق لتحديد نوع التفاعل الذي سينتج راسبًا.