ما هو القانون الأساسي الذي يظهر في موازنة المعادلات؟

إذا كنت تقضي وقتًا في فصل الكيمياء ، فعليك أن تتعلم كيفية موازنة المعادلات. على الرغم من أن هذه قد تبدو مهمة شاقة ، إلا أنها توضح قانونًا أساسيًا للمادة. التأكد من تطابق طرفي المعادلة على المستوى الذري يوضح قانون الحفاظ على الكتلة.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

معادلات التوازن يوضح القانون الأساسي للحفاظ على الكتلة. إنه يوضح أنه لا يمكنك تكوين كتلة أو تدميرها في تفاعل كيميائي ، لذلك تظل الكتلة ثابتة.

ينص قانون الحفاظ على الكتلة على أن الوزن الإجمالي للتفاعل لا يمكن أن يتغير لأنه لا يمكن تدمير المادة أو تكوينها. أثناء تفاعل كيميائي ، يجب أن تكون كتلة المواد المتفاعلة والمنتجات متماثلة. يبقى العدد الإجمالي للذرات متساويًا. لا يمكن أن تظهر العناصر أو تختفي في رد فعل بطريقة سحرية ، لذلك عليك حسابها جميعًا.

في عام 1789 ، وجد أنطوان لافوازييه أنه لا يمكنك تدمير أو خلق المادة ، وولد قانون الحفاظ على الكتلة. على الرغم من أنه حصل على معظم الفضل ، إلا أنه لم يكن أول شخص يكتشف أو يلاحظ هذا القانون الأساسي في الطبيعة. خلال القرن الخامس ، قال الفيلسوف اليوناني أناكساغوراس إنه لا يمكنك إنشاء أو تدمير أي شيء لأن كل شيء هو إعادة ترتيب لمكونات سابقة.

لموازنة معادلة كيميائية ، عليك التأكد من أن عدد الذرات لجميع العناصر هو نفسه على كلا الجانبين - يجب أن يتطابق عدد الذرات على الجانب المتفاعل مع الكمية الموجودة في جانب المنتج. لا يمكنك تغيير الصيغة الفعلية أثناء موازنة المعادلة.

ابدأ العملية بحساب عدد العناصر على كل جانب. ثم تحقق مما إذا كان كلا الجانبين متماثلين. إذا لم تكن كذلك ، فاستخدم المعاملات ، وهي أرقام أمام الصيغ ، لموازنتها.

على سبيل المثال ، لموازنة المعادلة N₂ + ح₂ -> NH₃، عليك أن تجعلها N₂ + 3 ح₂ -> 2NH₃، لذلك تتطابق كل الذرات على كلا الجانبين.

يحتوي التفاعل الكيميائي المتوازن على نفس عدد الذرات على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج. يمكنك استخدام المعاملات لتحقيق هذا التوازن ، مثل الضرب في ثلاثة في اثنين كما في المثال.