في تفاعل كيميائي ، يكون لكل من المواد المتفاعلة والمنتجات التي تشكلها ما يسمى "درجات حرارة التكوين". أعربت عنه الرمز "ΔHf" (دلتا HF) ، تعتبر درجات حرارة التكوين جزءًا مهمًا من فهم نقل الطاقة أثناء المواد الكيميائية تفاعلات. من أجل حساب ΔHf لأي منتج أو مادة متفاعلة ، يجب أن يكون لديك في متناول اليد الكمية الإجمالية للحرارة التي ينتجها التفاعل (ΔH) ، بالإضافة إلى قيمة ΔHf لجميع المواد المتفاعلة و / أو المنتجات الأخرى ، والتي ستوفرها جميعًا مشكلة الكيمياء الخاصة بك أنت.
الخطوة 1: قم بإعداد المعادلة
رتب قيم ΔHf و H المعطاة وفقًا للمعادلة التالية: ΔH = ΔHf (المنتجات) - ΔHf (المواد المتفاعلة).
على سبيل المثال ، تخيل أنك تريد معرفة ΔHf للأسيتيلين ، C2ح2، للتفاعل ج2ح2 (ز) + (5/2) س2 (ز) -> 2CO2 (ز) + ح2O (g) ، احتراق الأسيتيلين ، H منها -1،256 kJ / mol.
أنت تعلم أن ΔHf من أول أكسيد الكربون2 هو -394 kJ / mol و ΔHf لـ H.2O هو -242 كيلو جول / مول. المواد المتفاعلة الأولية والمنتجات مثل غاز الأكسجين ليس لها "حرارة التكوين" بحكم التعريف ؛ وجودهم هو شكلهم بشكل طبيعي.
بمعرفة كل هذا ، يمكنك كتابة ما يلي: ΔH = ΔHf (المنتجات) - ΔHf (المواد المتفاعلة) ، أو
-1،256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C.2ح2),
والتي يمكنك إعادة ترتيبها على النحو التالي:
ΔHf (C.2ح2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
لاحظ أنه يجب عليك ضرب ΔHf لـ CO2 بمقدار اثنين بسبب المعامل "2" الموجود أمامه في معادلة التفاعل.
الخطوة 2: حل المعادلة
حل المعادلة الخاصة بك ل ΔHf. في حالة المثال ΔHf (C2ح2),
ΔHf (C.2ح2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1،030) + 1،256 = 226 كيلوجول / مول.
الخطوة 3: تحقق من صحة التوقيع
اضبط علامة قيمة ΔHf اعتمادًا على ما إذا كانت لمنتج أو مادة متفاعلة. ستكون قيم المنتج ΔHf سالبة دائمًا ، بينما تكون قيم المتفاعلات إيجابية دائمًا. كما ج2ح2 متفاعل ، ΔHf موجب. لذلك ، ΔHf (C2ح2) = 226 كيلو جول / مول.
نصائح
يتم إعطاء قيم ΔHf و ΔH دائمًا بالكيلوجول لكل مول ، حيث "كيلو جول" هو القيمة الدولية وحدة الحرارة أو الطاقة و "الخلد" هي وحدة تصف عددًا كبيرًا جدًا من جزيئات a مجمع.