تساعد المعادلة الأيونية الصافية الكيميائيين على تمثيل خطوات التفاعل الكيميائي. في كيمياء المحلول ، يتفاعل جزء من مادة كيميائية مع جزء من مادة كيميائية أخرى. في المحلول ، يمكن للأيونات أو الجسيمات المشحونة أن تنفصل عن بعضها البعض. بعد أن تنفصل مادة كيميائية واحدة عن الجزيء الأصلي ، تصبح متاحة للتفاعل مع المادة المتفاعلة الأخرى. ينتج عن خلط حمض الأسيتيك وهيدروكسيد الصوديوم معًا الماء وخلات الصوديوم. نظرًا لأن أسيتات الصوديوم عبارة عن ملح ، فإنها تنفصل في الماء - وتتركها في شكلها الأيوني. أيونات المشاهد ، في هذه الحالة الصوديوم ، تُترك خارج المعادلة النهائية لأنها في الحالة الأيونية قبل وبعد اكتمال التفاعل.
ثانيًا ، انسخ المعادلة أسفل ما هو مكتوب ، باستثناء كتابة الشكل الأيوني لكل جزيء على اليد اليسرى للمعادلة. حمض الخليك هو حمض ضعيف لن ينفصل بشكل كبير ؛ يتم الاحتفاظ بها في الشكل الكامل. ينفصل هيدروكسيد الصوديوم ليشكل صوديوم (+) ومجموعة هيدروكسيد (-).
ثالثًا ، أكمل باقي المعادلة بكتابة الجانب الأيمن من المعادلة. يجب ترك الماء على شكل H2يا يجب كتابة أسيتات الصوديوم على هيئة أيون أسيتات (-) وأيون صوديوم (+).
رابعًا ، اشطب العناصر الموجودة على جانبي التفاعل. يوجد الصوديوم بنفس الشكل في كلا طرفي المعادلة ، لذلك يتم شطبه. تُعرف هذه العناصر باسم أيونات المتفرج.
أخيرًا ، اكتب المعادلة الأيونية الصافية النهائية ، مع حذف الأيونات المتقاطعة في هذه الخطوة. يجب كتابة المعادلة كـ (CH3COOH) + (OH-)> (H2O) + (CH3سجع-).