Титрування - це хімічний експеримент, при якому ви капаєте - «титруєте» - одну речовину в іншу за допомогою скляної трубки (бюретки) та мензурки. Під час кислотно-лужного титрування титрують основу до кислоти, поки вона не досягне «точки еквівалентності», або нейтрального розчину з рН 7. Перш ніж це відбудеться, розчин у мензурці є «буферним розчином», який протистоїть змінам рН при додаванні невеликої кількості кислоти. Ви можете представити, наскільки ваша кислота дисоціює - і, таким чином, змінює рН розчину, - використовуючи її значення "pKa", і ви можете обчислити це значення, використовуючи дані вашого експерименту з титрування.
Виберіть точку на вашій кривій титрування до точки еквівалентності та запишіть її рН, яка є вертикальною координатою кривої. Для прикладу, припустимо, ви аналізуєте розчин у момент, коли його рН дорівнює 5,3.
Визначте відношення кислоти до сполученої основи в цій точці, маючи на увазі об’єм, який потрібно додати, щоб досягти точки еквівалентності. Припустимо, вам потрібно було додати 40 мл, щоб досягти точки еквівалентності. Якщо в момент, коли рН дорівнює 5,3, ви додали 10 мл, це означає, що ви знаходитесь на одній чверті шляху до точки еквівалентності. Іншими словами, три чверті кислоти ще потрібно нейтралізувати, і кон’югатна основа кислоти на цей момент становить одну чверть розчину.
Підключіть свої значення до рівняння Хендерсона-Хассельбальха, рН = pKa + log ([A -] / [HA]), де [A-] - концентрація кон’югованої основи, а [HA] - концентрація кон’югованої кислоти. Майте на увазі, що оскільки ви вимірювали рН як функцію від об’єму титранту, вам потрібно знати лише відношення кон’югованої основи до кислоти. У той момент, коли приклад розчину мав рН 5,3, це було (1/4) / (3/4), або 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; отже 5,3 + .48 = pKa + -.48 + .48, або pKa = 5.78.