Нітрат барію і сульфат натрію взаємодіють разом, утворюючи одну розчинну сіль - нітрат натрію та нерозчинну сіль - сульфат барію. Сульфат барію - одна з найбільш нерозчинних відомих сполук. Хоча багато реакцій є оборотними за належних умов, оскільки один з продуктів цієї реакції не розчиняється у воді, оборотність реакції втрачається.
Реакція
Хімічну реакцію можна записати Ba (NO3) 2 + Na2SO4> 2 NaNO3 + BaSO4
Це говорить про те, що одна молекула нітрату барію реагує з однією молекулою сульфату натрію, утворюючи дві молекули нітрату натрію плюс одну молекулу сульфату барію. Продукти реакції є корисними для комерційного світу. Використання отриманої нітрату натрію та сульфату барію значно відрізняється одне від одного.
Застосування нітрату натрію
Нітрати є сильними окислювачами, а нітрат натрію застосовується в піротехніці та в ракетних паливах. Крім того, він є чудовим джерелом азоту в добривах і важливий у різних скляних та керамічних складах. Нітрат натрію також використовується як антимікробний консервант у харчових продуктах.
Медичне застосування сульфату барію
Хоча більшість джерел барію мають сильну токсичність для людини, сульфат - якщо він чистий - ні. Це пов’язано з високим ступенем нерозчинності. Сульфат барію корисний як контрастна речовина в рентгенівських медичних технологіях. Його вживають у вигляді їжі або “молочного коктейлю”.
Інше використання сульфату барію
Існує безліч незначних застосувань, більшість з яких використовують цю сполуку через фізичні властивості її частинок. Наприклад, він може бути використаний для покриття форм, тому металевий відлив у них не буде прилипати. Хоча нітрат барію, один з вихідних матеріалів, часто використовується в піротехніці, сульфат барію також використовується в певних феєрверках.
Консультативні
Використовуйте захисні засоби. Пам'ятки щодо безпеки матеріалів слід ретельно переглянути перед тим, як незнайома особа почне це робити використовуйте будь-яку з цих речовин, оскільки сполуки барію сильно отруйні, а нітрати сильні окислювачі.