Кислотно-основне титрування є простим способом вимірювання концентрацій. Хіміки додають титрант, кислоту або основу відомої концентрації, а потім контролюють зміну рН. Як тільки рН досягає точки еквівалентності, вся кислота або основа в вихідному розчині нейтралізуються. Вимірюючи обсяг доданого титранту, хімік може визначити концентрацію вихідного розчину. Ця процедура застосовується до кислот і основ, які віддають / приймають лише один іон водню. Інші сполуки, такі як сірчана кислота, мають кілька точок еквівалентності, тому їх криві титрування є більш складними.
Оцініть рН в точці еквівалентності. Для сильною кислоти або основи в розчині рН при еквівалентності буде дорівнювати 0. Однак, коли сильна кислота реагує зі слабкою основою, вони утворюють кислу сіль, тому рН при еквівалентності буде менше 7, тоді як рН сильної основи, що реагує зі слабкою кислотою, буде більше 7 з тієї ж причини.
Хорошим способом визначити, що, як ви очікуєте, станеться, скласти хімічне рівняння реакції нейтралізації та визначити продукти. Після того, як вся кислота або основа буде нейтралізована, продуктами залишиться все, що залишиться, тому вони визначатимуть рН.
Надіньте захисні захисні окуляри, лабораторне пальто та рукавички. Проведіть решту цього експерименту під витяжною шафою для безпеки.
Наповніть бюретку титрантом. Виберіть найбільш підходящий титрант. Розведіть титрант і запишіть його концентрацію. Пам’ятайте, розбавляючи титрант, що кислоту слід завжди додавати у воду, а не навпаки. Як титранти зазвичай використовують сильні кислоти або основи; важче знайти точку еквівалентності, використовуючи слабку кислоту або основу як титрант. Титрують кислий розчин з сильною основою, такою як гідроксид натрію. Титруйте основний розчин сильною кислотою, такою як соляна / сольова кислота.
Повільно додайте титрант в склянку / колбу. Зміна рН в точці еквівалентності різка і відбувається швидко. Як тільки індикатор рН змінює колір, припиніть додавання титранту та запишіть обсяг доданого вами титранту. Бюретка, як правило, має маркування обсягу по боці, тому ви можете визначити, скільки ви використали.
Обчисліть кількість доданих молей титранту, помноживши об’єм титранта, який ви використовували, на концентрацію кислоти або основи в титранті. Кількість молей, доданих для досягнення точки еквівалентності, дорівнює кількості молей кислоти або основи, спочатку присутніх у розчині.
Список літератури
- "Хімічні принципи, пошуки розуміння, 4-е видання"; Пітер Аткінс і Лоретта Джонс; 2008.
Попередження
- Сильні кислоти та основи є небезпечними хімічними речовинами. Ніколи не намагайтеся провести цей експеримент без належного обладнання для захисту, включаючи захисні окуляри, рукавички та витяжну шафу. Завжди будьте обережні та обережні при транспортуванні, використанні або розведенні сильних кислот та основ. Завжди додайте у воду кислоту, а не навпаки. Не проковтуйте ці хімічні речовини та не дозволяйте їм контактувати з вашим обличчям, руками, очима або шкірою. При випадковому впливі негайно зверніться до лікаря.
Про автора
Джон Бреннан, який базується в Сан-Дієго, пише про науку та навколишнє середовище з 2006 року. Його статті з'явилися в "Багато", "Сан-Дієго", "Санта-Барбара Індепендент" та "Іст-Бей" Щомісяця ". Бреннан має ступінь бакалавра біології з Каліфорнійського університету в Сан-Дієго.
Фото кредити
хімічний досвід зображення Сергія Галушка з Fotolia.com