Буферні розчини протистоять зміні рН. Розчин кислоти та її кон'югованої основи буде діяти як буфер; ємність буфера буде залежати від того, скільки кислоти та кон'югованої основи присутні. Хороший буферний розчин матиме приблизно рівні концентрації як кон'югованої кислоти, так і кон'югованої основи, в в цьому випадку його рН буде приблизно дорівнює рКа або негативному логарифму константи дисоціації для кислота.
Оцет
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Оцет - це розчин слабкої кислоти, яка називається оцтовою кислотою, СН3КООХ; його сполученою основою є ацетат-іон, СН3COO-. Оскільки ацетат натрію дисоціює у воді, отримуючи ацетат-іони та іони натрію, додавання ацетату натрію до розчину оцтової кислоти є одним із способів приготування оцтово-кислотного буфера. Як тільки розчин має рівні концентрації оцтової кислоти та ацетату, рН буде дорівнює рКа оцтової кислоти, що становить 4,76, тому буферні розчини оцтової кислоти найкращі, якщо бажаний рН становить близько 4.76. Додавання гідроксиду натрію до сильного розчину оцтової кислоти є ще одним способом отримання оцтово-кислотного буфера, оскільки гідроксид натрію вступає в реакцію з оцтовою кислотою, утворюючи розчинений ацетат натрію.
Лимонна кислота
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Лимонна кислота найбільш відома як сполука, яка надає лимонам та іншим цитрусовим фруктам характерний кислий смак. Як і оцтова кислота, це слабка кислота; на відміну від оцтової кислоти, лимонна кислота є поліпротонною, що означає, що кожна молекула може віддавати більше одного іона водню у воду, в якій вона розчинена. Буферний розчин лимонної кислоти можна приготувати, додавши в розчин тринатрієву цитрат, сіль лимонної кислоти. Буфери лимонної кислоти найкращі, якщо бажаний рН знаходиться в межах від 3 до 6,2.
Хлористого-воднева кислота
Соляна кислота - це сильна кислота, що означає, що майже всі молекули соляної кислоти, розчинені в даному розчині, втратять свої молекули водню у воді. Загалом, чим сильніша кислота, тим слабше її кон’югована основа - отже, хлористий іон надзвичайно слабкий основа і її здатність приймати іони водню з води незначна для всіх практичних цілей та цілей. Тим не менше, соляна кислота може діяти як буфер, оскільки додавання основи до розчину соляної кислоти не буде сильно змінювати рН. Розчин соляної кислоти та хлористого калію може бути хорошим вибором для буферного розчину, якщо бажаний рН становить від 1 до 2,2.