Використання благородних металів

Групи елементів у періодичній системі елементів заробили прізвиська на основі спільних характеристик. Наприклад, останню групу, VIII групу, прозвали благородними газами, оскільки вони нелегко поєднувались з іншими елементами, як шляхта, яка відмовлялася змішуватися з неблагородними. Подібним чином думки благородні метали заробили своє прізвисько, протистоячи атакам тепла та кисню.

Благородні метали складаються із срібла, золота, платини, родію, іридію, паладію, рутенію та осмію. Деякі списки включають також реній. До благородних металів належать ті метали, які протистоять окисленню, навіть при нагріванні. Окислення означає поєднання з киснем. Іншими словами, ці метали протистоять іржавінню. Порівняно інертна природа благородних металів робить їх особливо корисними у багатьох сферах застосування.

Дорогоцінні метали є підмножиною благородних металів. Хоча в ювелірних виробах можна знайти дорогоцінні метали золото, срібло, платину, іридій, паладій, а іноді і родій, найчастіше використовуваними благородними металами є золото, срібло та платина. Золото та срібло поряд з міддю ще називають монетами або валютними металами через їх використання у виготовленні монет.

Крім стійкості до нагрівання та окислення, золото є пластичним (здатним розплющуватися в листи) і пластичним (здатним втягуватися в дріт). Ці властивості роблять золото дуже корисним в електроніці, особливо в мікроелектроніці, як контакти, провідники, а іноді і дроти. Золото також протистоїть бактеріям, що пояснює використання золотих сплавів у стоматології. Однак висока ціна на золото обмежує його використання здебільшого для зберігання багатства та виготовлення монет та ювелірних виробів.

Срібло також пластичне і пластичне, але не так сильно, як золото. Як і золото, срібло використовується для ювелірних виробів та монет, але срібло потьмянює (окислює) більше, ніж золото. Срібло також дешевше золота. Незважаючи на ці обмеження або, можливо, через ці характеристики, срібло має більше комерційних цілей, ніж золото. Одним із типів зубних сплавів, що використовуються протягом десятиліть, є срібло, мідь, цинк та інші метали, що утримуються разом рідкою ртуттю. Колись срібні вироби насправді виготовляли із срібла, але сучасні срібні вироби набагато частіше мають срібло, де тонкий шар срібла покриває менш дорогі метали.

Срібло набагато легше розчиняється в кислотах, ніж золото. Срібло реагує з азотною кислотою, утворюючи нітрат срібла, який діє як потужний антисептик, навіть використовується як краплі в очі новонародженої людини для запобігання можливим зараженням з родових шляхів. Додаткові реакції утворюють сполуки срібла, що використовуються для покриття срібла, розробляють фотографії, «сріблять» спинки дзеркал, роблять світлочутливі катоди та катодні лужні батареї.

Платиновий колір і міцність роблять його привабливим вибором для ювелірних виробів. Платину іноді легують золотом, щоб отримати "біле золото", яке використовується в стоматологічних роботах, а також ювелірних виробах. Твердість і стійкість платини до реакцій з іншими матеріалами робить платину корисною для виготовлення хімічного обладнання, такого як тиглі та посуд, що випаровується. Платина зазвичай служить каталізатором (хімічною речовиною, яка спрацьовує, але не бере участі в реакції) в нафтохімічної промисловості та у виробництві сірчаної кислоти, а також паливних елементів та каталітичних перетворювачі. Платина, незважаючи на свою вартість і рідкість, використовується як покриття для ракетних конусів і паливних форсунок реактивного двигуна. Платина також використовується для проводів термоелементів, електричних контактів, корозійно-стійких апаратів і термометрів платиностійкості для печей з регульованою температурою. Навіть буденні предмети, такі як свічки запалювання, запальнички та підігрівачі для рук, можуть містити незначну кількість платини. Деякі методи лікування раку використовують платину.

Шість перехідних елементів у VIII групі періодичної системи відомі в сукупності як платинові метали (рутеній, родій, паладій, осмій, іридій та платина). Подібні властивості цих металів означають, що вони мають подібне використання. Як і платина, родій, іридій та паладій використовуються для ювелірних виробів, хоча і не так часто.

Паладій також можна знайти в системах викидів транспортних засобів, електроніці та паливних елементах. Рутеній використовується як каталізатор і сплав для затвердіння платини і паладію. Родій використовується в системах мамографії, свічках запалювання літаків та авторучках. Осмій, найважчий з природних елементів, з’являється в хірургічних імплантатах, електричних контактах та наконечниках авторучок.

Іридій може бути найбільш відомий деяким як елемент, що позначає межу K-T (Крейдовий-Третинний). Цей шар іридію припускає, що дуже великий метеор міг брати участь у вимиранні близько 80 відсотків тварин на Землі в кінці мезозою, оскільки астероїди та метеорити містять значно більший відсоток іридію, ніж земний кірка. Іридій також можна знайти в рентгенівських телескопах, виробничому обладнанні для виробництва волокон, глибоководних трубах та у вигляді кристалів у мікросхемах комп'ютерної пам'яті.

Невеликі кількості ренію, останнього виявленого в природі елемента, поєднуються з нікелем у реактивних двигунах. Ізотопи ренію використовують для лікування раку печінки.