Hacim yüzdeleri, gaz karışımlarının bileşimini karakterize eder. Gaz karışımına bir örnek, esas olarak oksijen ve nitrojen gazlarından oluşan havadır. Gaz karışımları, gaz hacmi, sıcaklık ve basınç arasındaki ilişkiyi belirleyen ideal gaz yasasına uyar. Bu yasaya göre, hacim bir gazın mol sayısı ile orantılıdır ve bu nedenle mol yüzdesi gaz karışımları için hacim yüzdeleriyle aynıdır. Ağırlık yüzdeleri, karışımlardaki gazların kütlesini ifade eder ve kimyadaki stokiyometri hesaplamaları için gereklidir.
Gaz karışımının bileşimini yazın. Örneğin, karışım oksijen O'dan oluşur.2 ve azot N2ve bunların ilgili hacim yüzdeleri 70 ve 30'dur.
Karışımdaki birinci gazın molar kütlesini hesaplayın; bu örnekte, oksijenin molar kütlesi, O2 2×16 = mol başına 32 gramdır. Oksijenin atom ağırlığının 16 ve moleküldeki atom sayısının 2 olduğuna dikkat edin.
Karışımdaki ikinci gazın molar kütlesini hesaplayın; bu örnekte, nitrojenin molar kütlesi, N2 2×4 = mol başına 28 gramdır. Azotun atom ağırlığının 14 ve moleküldeki atom sayısının 2 olduğuna dikkat edin.
İlk gazın hacim yüzdesini 100'e bölün ve ardından karışımın bir molündeki birinci gazın ağırlığını hesaplamak için ilgili molar kütleyi çarpın. Bu örnekte, oksijenin kütlesi:
\frac{70}{100}\times 32=22,4\text{ gram}
İkinci gazın hacim yüzdesini 100'e bölün ve ardından karışımın bir molündeki ikinci gazın ağırlığını hesaplamak için ilgili molar kütleyi çarpın. Bu örnekte, oksijenin kütlesi:
\frac{30}{100}\times 28=8.4\text{ gram}
Karışımın bir molünün kütlesini hesaplamak için gazların ağırlıklarını toplayın. Bu örnekte, karışımın kütlesi 22.4 + 8.4 = 30,8 gramdır.
İlk gazın ağırlığını karışımın kütlesine bölün ve ardından ağırlık yüzdesini hesaplamak için 100 ile çarpın. Bu örnekte, oksijenin ağırlık yüzdesi:
\frac{22.4}{30.8}\times 100 = 72,7
İkinci gazın ağırlığını karışımın kütlesine bölün ve ardından ağırlık yüzdesini hesaplamak için 100 ile çarpın. Bu örnekte, nitrojenin ağırlık yüzdesi:
\frac{8.4}{30.8}\time 100 = 27,3