Bir Lewis asit-baz reaksiyonunda asit elektronları kabul ederken baz elektronları verir. Asitlere ve bazlara ilişkin bu görüş, kimyagerlerin, klasik asitler ve bazlar görüşüne uymayan maddelerin davranışlarını daha iyi anlamalarını sağlar. Geleneksel olarak asitler, hidrojen iyonları oluşturan malzemelerdir (H+) bir su çözeltisinde, bazlar ise hidroksit iyonları (OH) oluşturur. Daha genelleştirilmiş bir görüş, asitlerin proton bağışladığıdır, H+ iyon, bazlar ise protonları kabul eder. Lewis tanımı, hidrojen iyonunun olmadığı durumlarla ilgili olduğu için bu açıklamadan daha geniştir. Böyle bir model, hiçbir protonun aktarılmadığı demir ve hemoglobin içerenler gibi biyolojik reaksiyonlarda önemlidir. Bu reaksiyonlar, Lewis asit-baz reaksiyon tanımları kullanılarak tarif edilebilir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Bir Lewis asit-baz reaksiyonu, yeni bir kovalent bağ ile sonuçlanan bazdan aside elektron transferini içerir. Lewis'in asitlere ve bazlara elektron alıcıları ve vericileri olarak bakma şekli, geleneksel yöntemlerden daha geniştir. hidrojen iyonu veya proton bazlı metottur ve protonun olmadığı reaksiyonları tanımlamada faydalıdır. Aktar.
Geleneksel Asit-Baz Reaksiyonlarının Lewis Tanımı
Ortak asitleri ve bazları içeren reaksiyonlar için, reaksiyonun Lewis görüşü, geleneksel Arrhenius ve Bronsted-Lowry tanımlarından farklıdır, ancak sonuçlar aynıdır. Örneğin, hidroklorik asit (HCl) baz sodyum hidroksit (NaOH) ile reaksiyona girdiğinde, her ikisi de suda ayrışır ve H'yi oluşturur.+, Cl-, Na+ ve OH- iyonlar. H+ ve OH- asit ve baz iyonları her zaman birleşerek H'yi oluşturur2O ve bu durumda, sodyum ve klor iyonları, çözeltide kalan sodyum klorür veya ortak sofra tuzu oluşturur.
Asit-baz reaksiyonlarına bakmanın başka bir yolu da asidin her zaman bir proton sağlamasıdır. hidrojen iyonu, baz her zaman hidroksit iyonu yoluyla bir proton kabul ederken, ikisi birleşir su oluşturur. Bu nedenle, bir asit, bir proton donörü olan herhangi bir maddedir ve bir baz, bir proton kabul eden herhangi bir maddedir.
Reaksiyonun Lewis görüşü elektronlara odaklanır. HCl iyonlarına ayrıştığında, hidrojen iyonu klor iyonuna bir elektron kaybeder. NaOH ayrıştığında, hidroksit iyonu sodyum iyonundan bir elektron kazanır. Hidroksit iyonu, dış elektron kabuğunda altı elektronlu bir oksijen atomundan ve bir elektronlu bir hidrojen atomundan oluşur. Kimyasal bağlanma için mevcut toplam sekiz elektron için ekstra hidroksit iyon elektronuna sahiptir. İkisi kovalent bir bağda hidrojen atomuyla paylaşılırken, diğer altısı bağlanmamış çiftlerdir. Lewis görüşüne göre, hidroksit iyonu, ikinci bir kovalent bağ oluşturmak için hidrojen iyonuna bir elektron çifti bağışlayarak bir su molekülü üretir. Lewis asit-baz reaksiyonları için, bir baz elektron bağışlarken, bir asit elektronları kabul eden herhangi bir maddedir.
Proton Olmayan Lewis Asit-Baz Reaksiyonları
Asitlerin ve bazların Lewis elektron tabanlı tanımı geniştir ve protonun bulunmadığı reaksiyonların tanımlanmasına izin verir. Örneğin, bor triflorür (BF3) ve amonyak (NH3), amonyak-bor triflorür oluşturmak üzere reaksiyona girer, [B(NH3)F3]. Bor triflorür, bir Lewis bazı olan amonyaktan bir elektron çifti alan bir Lewis asididir. Amonyak, bağışladığı ve bor atomunun kovalent bir bağ oluşturmayı kabul ettiği bağlanmamış bir elektron çiftine sahiptir.
Diğer Lewis asit-baz reaksiyonları, birçok biyolojik kimyasal reaksiyonda önemli olan demir, magnezyum ve çinko metal iyonlarını içerir. Bu tür reaksiyonlar proton transferini içermez, ancak Lewis tanımları kullanılarak asit-baz reaksiyonları olarak tanımlanabilir.