Geleneksel olarak bazlar acı bir tada sahipken asitler ekşidir, ancak kimyada tanımlar öyle gelişmiştir ki maddeler kimyasal özelliklerini kullanarak ya bazlar ya da asitlerdir. Bu sınıflandırma önemlidir, çünkü asitler ve bazlar tuz oluşturmak üzere reaksiyona girebilir ve bunlar diğer birçok yaygın kimyasal reaksiyon türünün temelidir. Bazların bazı ortak kimyasal özellikleri vardır ve uygun bir kimyasalın seçimi reaksiyonun sonucunu etkileyebilir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Daha sınırlı ve eski tanım, bazın suda çözünen ve bir hidroksit veya OH'ye ayrışan bir madde olduğuydu.- iyon ve pozitif iyon. Daha genel bir tanımda baz, suda çözündüğünde hidroksit iyonlarının sayısını artıran bir maddedir. Bu tanım, moleküllerinin bir parçası olarak hidroksit iyonlarına sahip olmayan maddeleri ve suda gerçekleşmeyen reaksiyonları içerecek kadar geniştir.
Bir Bazın Erken Tanımları
Kimyasallar, gözlemlenebilir özelliklerinden dolayı bazlardı. Bu bakımdan bazlar tadı acı, kaygan ve turnusol boyasını kırmızıdan maviye çeviren maddelerdi. Bazlara asit eklediğinizde, her iki madde de özelliklerini kaybeder ve katı bir madde veya tuz elde edersiniz. Bazlar, asitleri eklediğiniz "baz" kimyasal oldukları için bu reaksiyonlardan isimlerini aldılar.
Arrhenius Bazları
Svante Arrhenius 1887'de daha genel bir tanım önerdi. Arrhenius, su çözeltilerindeki iyonları inceliyor, sofra tuzu veya NaCl'nin pozitif sodyum iyonları ve negatif klor iyonlarına ayrılarak suda çözüldüğünü teorileştiriyordu. Bu teoriye dayanarak, bazların suda çözünerek negatif OH üreten maddeler olduğunu düşündü.- iyonlar ve pozitif iyonlar. Asitler ise pozitif H üretti.+ iyonlar ve diğer negatif iyonlar. Bu teori, kül suyu veya NaOH gibi birçok yaygın kimyasal için iyi çalışır. Lye, pozitif sodyum Na oluşturmak için suda çözünür+ iyonlar ve negatif OH- iyonları ve güçlü bir bazdır.
Arrhenius tanımı, NaCO gibi maddelerin neden3, suda çözünebilen bir hidroksit iyonuna sahip olmayan, yine de bazlara özgü özellikler gösterir. Tanım ayrıca sadece sudaki reaksiyonlar için de geçerlidir çünkü bazların suda çözülmesi gerektiğini belirtir.
Kimyada Asitler ve Bazlar
Arrhenius tanımları, bazlar için aktif bileşen olarak hidroksit iyonunu tanımladıkları için doğrudur. Asitler için, Arrhenius tanımları, asit maddesinin çözünerek pozitif hidrojen H oluşturduğunu belirtir.+ iyonlar, asitler için karşılık gelen aktif bileşen.
Bu tanımlar, hidroksit veya hidrojen iyonları olmayan su çözeltilerinin dışındaki maddeler için geçerli olabilir. Bunun yerine bazlar, suda çözündüklerinde çözeltideki hidroksit iyonlarının sayısını artıran maddeler olabilir. Asitler benzer şekilde hidrojen iyonlarının sayısını arttırır. Bu daha geniş tanım, baz gibi davranan tüm maddeleri daha genel kategoriye başarıyla dahil eder ve kimyada bazların ne olduğunu tanımlar.