Asitler ve bazlar arasındaki reaksiyonlar tuzları üretir. Örneğin hidroklorik asit veya HCl, sofra tuzu olarak da bilinen sodyum klorür, NaCl'yi üretmek için sodyum hidroksit veya NaOH ile reaksiyona girer. Saf suda çözündüğünde, bazı tuzların kendileri asidik veya bazik karakter sergiler. Bu fenomeni anlamak asitler, bazlar ve pH bilgisi gerektirir. Saf suda, moleküllerin küçük bir yüzdesi, su molekülü H2O'nun iyon adı verilen iki yüklü atoma ayrıldığı, bu durumda H+ ve OH- ayrışma olarak bilinen bir sürece girer. H+ daha sonra H3O+ yapmak için başka bir su molekülü ile birleşir. Asidik çözeltilerde H3O+ iyonlarının sayısı OH- iyonlarından fazladır. Temel çözeltilerde OH- iyonlarının sayısı H3O+ iyonlarından fazladır. Saf su gibi nötr çözeltiler eşit miktarlarda H3O+ ve OH- iyonları içerir. Bir çözeltinin pH'ı, H3O+ iyonlarının konsantrasyonunu yansıtır. 7'den küçük bir pH, asidik bir çözeltiyi, 7'den büyük bir pH, bazik bir çözeltiyi ve 7'lik bir pH, nötr bir çözeltiyi gösterir.
Bir tuzun asidik mi yoksa bazik karakter mi sergilediğini belirlemek, tuzun suda çözülmesini ve elde edilen çözeltinin pH'ının ölçülmesini gerektirir. Asidik tuzlar asidik çözeltiler, bazik tuzlar bazik çözeltiler oluşturur.
