Asit ve Bazların Genel Özellikleri

Asitler ve bazlar, önemli bir ortak noktaları olan bileşiklerdir: Onları çözeltiye batırdığınızda serbest iyonlar bırakırlar. En yaygın olan sulu bir çözeltide, bunları ayırt etmenin geleneksel yolu, bir asidin pozitif hidrojen (H) salmasıdır.⁺) iyonlar iken bir baz negatif hidroksit (OH) serbest bırakır.^-) olanlar. Kimyagerler, bir asit veya bazın gücünü, "hidrojenin gücü" anlamına gelen bir terim olan pH'ına göre ölçer. pH ölçeğinin orta noktası nötrdür. Orta nokta değerinden daha düşük pH değerine sahip bileşikler asidik, daha yüksek değere sahip bileşikler ise bazik veya alkalidir.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)

Asitlerin tadı ekşi, bazların tadı acıdır. Bir asit, metallerle reaksiyona girerek hidrojen gazı kabarcıkları üretirken, bir baz dokunulduğunda sümüksü bir his verir. Asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya, bazlar ise kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir.

Sırasıyla hidrojen veya hidroksit iyonları salan bir asidik veya bazik bileşik teorisi, 1884'te İsveçli kimyager Svante Arrhenius tarafından tanıtıldı. Arrhenius teorisi genellikle asitlerin ve bazların çözeltide nasıl davrandıklarını ve neden birleşerek tuzları oluşturduklarını açıklar. amonyak gibi hidroksit iyonları içermeyen bazı bileşiklerin neden baz oluşturabildiğini açıklamaz. çözüm.

1923'te kimyagerler Johannes Nicolaus Brønsted ve Thomas Martin Lowry tarafından tanıtılan Brønsted-Lowry teorisi, asitleri proton vericileri ve bazları proton alıcıları olarak tanımlayarak bunu düzeltir. Bu, kimyagerlerin sulu çözeltileri analiz ederken en çok güvendiği tanımdır.

Berkeley kimyager G.N. Yine 1923'te Lewis, asitleri elektron çifti alıcıları ve bazları elektron çifti vericileri olarak görür. Lewis teorisi hiç hidrojen içermeyen bileşikleri içerme avantajına sahiptir, bu nedenle asit-baz reaksiyonlarının listesini uzatır.

pH ölçeği, su bazlı bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu ifade eder. Hidrojen iyon konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır: pH = -log [H+]. Ölçek 0'dan 14'e kadar çalışır ve 7 değeri nötrdür. Hidrojen iyonlarının konsantrasyonu arttıkça pH küçülür, bu nedenle 0 ile 7 arasındaki değerler asitleri gösterirken 7 ile 14 arasındaki değerler baziktir. Çok yüksek ve çok düşük pH değerleri tehlikeli derecede aşındırıcı çözeltileri gösterir.

Asidik bir çözeltinin tadını bazik bir çözeltiyle karşılaştıracak olsaydınız – bu, pH değeri düşükse tavsiye edilmez. çok yüksek veya çok düşük – asidik bir çözeltinin tadının ekşi, bazik bir çözeltinin ise tadı olduğunu görürsünüz acı. Turunçgillerde ekşi tat içerdikleri sitrik asitten, sirke asetik asit içerdiğinden ekşi ve ekşi süt yüksek laktik asitten kaynaklanmaktadır. Alkalize maden suyu ise hafif fakat fark edilir derecede acı bir tada sahiptir.

Amonyak ve su gibi alkali bir çözelti, yağ asitleri ile birleştiğinde sabun yapar. Temel bir çözümü parmaklarınız arasında çalıştırdığınızda küçük ölçekte olan budur. Alkali çözelti parmaklarınızdaki yağ asitleriyle birleştiğinden, çözelti kaygan veya yapışkan bir his verir.

Asidik bir çözelti sümüksü bir his vermez, ancak içine metal daldırırsanız kabarcıklar yapar. Hidrojen iyonları metalle reaksiyona girerek çözeltinin üstüne kabarcıklar çıkaran ve dağılan hidrojen gazı üretir.

Asitler ve bazlar için çok eski bir test olan turnusol kağıdı, likenlerden yapılan boyalarla işlenmiş filtre kağıdıdır. Bir asit mavi turnusol kağıdını kırmızıya, baz ise kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir. Turnusol testi, pH 4,5'in altında veya 8,3'ün üzerindeyse en iyi sonucu verir.