Etrafınızdaki her şey kimyasal bağlarla bir arada tutulur. Vücudunuzu oluşturan moleküllerden yemeğinize koyduğunuz tuzdan oturduğunuz sandalyeye kadar. üzerine oturarak, kovalent ve iyonik bağlar, maddeyi günlük olarak etkileşime girdiğimiz formlarda bir arada tutar. temel. İyonik ve kovalent bağlar hakkında bilgi edinmek, herhangi bir kimyaya giriş dersinin önemli bir parçasıdır. Bağlar arasındaki farkları anlamak, farklı malzemelerin neden farklı şekilde davrandığını ve tepki verdiğini anlamanızı sağlar. yollar. Konu basit, ancak etrafınızdaki dünyayı çok daha derinden anlamanın kapısını açıyor.
İyonik Bağlar ve Kovalent Bağlar Tanımlı
İyonik ve kovalent bağın temel tanımları, neden bu kadar farklı olduklarını anlamanıza yardımcı olur. İyonik bağ, zıt yüklü iki iyon arasında oluşan bağdır. Bir iyon, bir elektron kaybetmiş veya kazanmış bir atomdur, bu nedenle artık elektriksel olarak nötr değildir. Bir elektron kaybı, iyonun elektronlardan daha fazla protona sahip olduğu ve net bir pozitif yüke sahip olduğu anlamına gelir. Bir elektron kazanmak, protonlardan daha fazla elektron olduğu anlamına gelir. Bu iyonun negatif yükü vardır.
Kovalent bağlar farklı çalışır. Bir elementin değerliliği, elektronların dış kabuğunda diğer elementlerle bağlanmak için kaç tane “boşluk” olduğunu söyler. Kovalent bağda moleküller, elektronları paylaşan kurucu atomlar tarafından oluşturulur, böylece her ikisi de tam değerlik (dış) kabuklar, ancak bazı elektronlar her iki elementin dış kabuklarını aynı anda işgal eder zaman.
İyonik ve Kovalent Bağlar Arasındaki Benzerlikler
İyonik ve kovalent bileşikler çok farklı çalıştığından, bağlar arasındaki farklar açıkça önemlidir, ancak şaşırtıcı sayıda benzerlik vardır. En belirgin benzerlik, sonucun aynı olmasıdır: Hem iyonik hem de kovalent bağ, kararlı moleküllerin oluşmasına yol açar.
İyonik ve kovalent bağlar oluşturan reaksiyonlar ekzotermiktir, çünkü elementler potansiyel enerjilerini azaltmak için birbirine bağlanır. Doğası gereği, bu süreç enerjiyi ısı şeklinde serbest bırakır.
Spesifikler farklılık gösterse de, değerlik elektronları her iki bağlanma işleminde de yer alır. İyonik bağ için, değerlik elektronları yüklü bir iyon oluşturmak üzere kazanılır veya kaybedilir ve kovalent bağda değerlik elektronları doğrudan paylaşılır.
Hem iyonik hem de kovalent bağ yoluyla oluşturulan ortaya çıkan moleküller elektriksel olarak nötrdür. Kovalent bağda bunun nedeni, iki elektriksel olarak nötr bileşenin bir araya gelmesidir, ancak iyonik bağda bunun nedeni, iki yükün birleşmesi ve birbirini iptal etmesidir.
Hem iyonik hem de kovalent bağlar sabit miktarlarda oluşur. İyonik bağlar için, sabit miktarlarda iyonlar, ilgili belirli iyonlar üzerindeki fazla yüklere bağlı olarak miktarlarla elektriksel olarak nötr bir bütün oluşturmak üzere bir araya gelir. Kovalent bağda, değerlik kabuklarını doldurmak için paylaşmaları gereken elektron sayısına göre bağlanırlar.
İyonik ve Kovalent Bağlar Arasındaki Farklar
Bağlar arasındaki farkları tespit etmek daha kolaydır, ancak kimyasal bağları anlamaya çalışıyorsanız bunlar da aynı derecede önemlidir. En belirgin fark, bağların oluşma şeklidir. Bununla birlikte, aynı derecede önemli olan birkaç farklılık daha vardır.
Kovalent olarak bağlı bir molekülün tek tek bileşenleri elektriksel olarak nötrdür, oysa iyonik bağda her ikisi de yüklüdür. Bir çözücü içinde çözüldüklerinde bunun önemli sonuçları vardır. Sodyum klorür (sofra tuzu) gibi iyonik bir bileşik, bileşenler yüklü olduğu için çözündüğünde elektriği iletir, ancak kovalent bağla oluşan tek tek moleküller, başka bir molekül aracılığıyla iyonlaşmadıkça elektriği iletmezler. reaksiyon.
Farklı yapıştırma tarzlarının bir başka sonucu da, ortaya çıkan malzemelerin parçalanma ve erime kolaylığıdır. Kovalent bağ, atomları moleküllerde bir arada tutar, ancak moleküllerin kendileri birbirlerine yalnızca zayıf bir şekilde bağlanır. Sonuç olarak, kovalent olarak bağlı moleküller, erimesi daha kolay yapılar oluşturur. Örneğin, su kovalent olarak bağlanır ve buz düşük sıcaklıkta erir. Bununla birlikte, tuz gibi iyonik bir malzeme, tüm yapısı güçlü iyonik bağlardan oluştuğu için daha düşük bir erime noktasına sahiptir.
Tahviller arasında başka birçok fark vardır. Örneğin, canlıları oluşturan moleküller kovalent olarak bağlanır ve kovalent bağlar doğada genel olarak iyonik bağlardan daha yaygındır. Bağlanma tarzlarındaki farklılıktan dolayı, aynı elementin atomları arasında (örneğin H formülüne sahip hidrojen gazı gibi) kovalent bağlar oluşabilir.2), ancak iyonik bağlar olamaz.