Değerlik elektronları, bir atomdaki en dıştaki elektron kabuğunu işgal eder. Toplam 11 elektronlu sodyum, üçüncü ve en dış kabuğunda yalnızca bir elektrona sahiptir. Bir kimyasal reaksiyon meydana geldiğinde en dıştaki kabuk diğer atomlarla doğrudan temas ettiğinden, değerlik elektronlar, bir elementin kimyasal reaktivitesini ve reaksiyona gireceği elementleri belirlemede büyük rol oynar. Bileşikler. Elementler, değerlik elektronlarına göre periyodik tabloda düzenlenir, soldaki ilk sütundaki ilk grup tek bir değerlik elektronuna sahiptir. Sodyum bu grupta en üstten üçüncü sırada yer almaktadır.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Sodyumun bir değerlik elektronu vardır. Element, iki elektrondan oluşan en içteki tam bir elektron kabuğuna ve bir sonraki kabukta tam bir sekiz elektron kabuğuna sahiptir. En dıştaki ve değerlik kabuğu olan üçüncü kabuğun sadece bir elektronu vardır. Değerlik elektronları kimyasal reaktiviteyi etkiler.
Değerlik Elektronları Kimyasal Reaksiyonları Nasıl Etkiler?
Bir atomun çekirdeğinin etrafındaki elektronlar kabukları oluşturur. En içteki elektron kabuğunda iki elektron için yer bulunurken, bir sonraki kabuk sekiz elektronu barındırabilir. Üçüncü kabuk, toplam 18 olmak üzere iki, altı ve 10 elektrondan oluşan üç alt kabuğa sahiptir.
Bir atomun kimyasal kararlılığı, tüm elektron kabukları doluyken en yüksektir, ancak kimyasal kararlılığı En dıştaki kabuk ya sadece bir elektrona sahip olduğunda veya bir elektron eksik olduğunda reaktivite en yüksektir. dolu olmak. Bu durumlarda, tek bir elektron aktarılır, yani verici veya alıcı atomun en dış kabuğu tamamlanır. Elektronun transferi, kimyasal bir bağ ve bir bileşik oluşumu ile sonuçlanır.
Sodyum Bileşik Oluşturmak İçin Diğer Elementlerle Nasıl Tepkime Verir?
Sodyum, en dıştaki tek elektronu ile güçlü bir şekilde reaksiyona girer ve en dıştaki kabuğunu tamamlamak için tek bir elektrona ihtiyaç duyan elementlerle oldukça kararlı bileşikler oluşturur. Bir sodyum atomu, tek bir elektrona ihtiyaç duyan bir atomla temas ettiğinde, sodyum atomundan gelen değerlik elektronu, en dıştaki elektron kabuğunu tamamlamak için diğer atoma atlar. Sodyum atomu, sekiz elektronlu tam bir en dış elektron kabuğu ile bırakılır ve diğer atomun en dış kabuğu da doludur. Sodyum atomunun artı 1 pozitif elektrik yükü vardır ve diğer atomun eksi 1 negatif yükü vardır. İki zıt yük birbirini çeker ve iki atom şimdi bir bileşiğin molekülünü oluşturur.
Bir değerlik elektronlu elementler periyodik tablonun solunda yer alırken, elementler en dıştaki kabuklarını tamamlamak için bir değerlik elektronuna ihtiyaç duyanlar, ikinci ila son sütunda bulunur. Örneğin, sodyum ile aynı satırda, sondan bir sonraki sütundaki element klordur. Klorun 17 elektronu vardır, ikisi en içteki kabuğunda, sekizi bir sonraki kabukta ve yedisi sekize kadar elektron tutan üçüncü alt kabuklardadır. Sodyum ve klor, kararlı bir bileşik olan sodyum klorür veya sofra tuzu oluşturmak için güçlü bir şekilde reaksiyona girer.
Çözeltideki Sodyum İyonlarının Değerlik Elektronları
Bir bileşik bir sıvı içinde çözündüğünde, bileşik kendilerini sıvı boyunca eşit olarak dağıtan iyonlara ayrılır. Sodyum klorür suda çözünür ve sodyum ve klor iyonları oluşturur. Sodyum, sodyum klorür oluşturmak üzere klor ile reaksiyona girdiğinde, tek sodyum değerlik elektronu, klorun değerlik elektron kabuğundaki deliği doldurmak için atladı.
Çözeltide, sodyum ve klor atomları, sodyum ve klor iyonları oluşturmak üzere ayrılır, ancak sodyum değerlik elektronu klor atomuyla birlikte kalır. Sonuç olarak, sodyum iyonu sekiz elektrondan oluşan en dıştaki elektron kabuğuna ve artı 1 pozitif yüke sahiptir. Klor iyonunun en dıştaki elektron alt kabuğu ve eksi 1 negatif yükü vardır. Çözelti stabildir, tam dış kabukları ile iyonlar başka herhangi bir kimyasal reaksiyona girmez.