Atomlar kimyasal bağlar oluşturmak için elektronları diğer atomlarla paylaştığında, bağda yer alan elektronları içeren orbitaller birleşerek “hibrit” bir orbital oluşturur. Oluşan hibrit orbitallerin sayısı, en dıştaki orbitalleri işgal eden elektronların sayısına veya sözde değerlik kabuğuna bağlıdır. Kimyacılar, çeşitli moleküllerin neden belirli geometrik şekiller aldığını açıklamak için hibrit orbitalleri kullanır.
Söz konusu molekülün Lewis noktalı yapısını çizin. Bu, tipik olarak, moleküldeki her atom için değerlik kabuğunu işgal eden değerlik elektronlarının sayısının belirlenmesini içerir; merkezi atomlar ve diğer tüm atomlar arasında iki elektronu temsil eden bir bağ kurmak; daha sonra her bir atomun toplam sekiz elektrona sahip olduğundan veya paylaştığından emin olmak için gerektiği kadar çift bağ ekleyerek. Örneğin karbon tetraklorürde veya CCl4'te karbon, merkezi atomu temsil eder ve periyodik tablodaki 4A grubunu işgal ettiği için dört elektron getirir; 7A grubunu işgal ettiği için her klor atomu yedi elektron getirir. Moleküldeki her bir atoma sekiz elektron veren düzenleme, aralarında tek bir bağ içerir. karbon ve klor atomlarının her biri ve her klor atomu ek olarak altı tane bağ yapmayan elektronlar.
Merkez atomdaki eşleşmemiş elektron ve bağların sayısını not ederek, moleküldeki merkez atomun elektron alanlarının sayısını sayın. Tek, çift veya üçlü bağların her birinin bir elektron alanı olarak sayıldığını unutmayın. Yalnız bir çift bağlanmayan elektron da bir elektron alanı olarak sayılır. Adım 1'deki karbon tetraklorür örneği, klor atomlarına dört tekli bağ ve sıfır yalnız elektron çiftinden oluşur, dolayısıyla toplam dört elektron alanı içerir.
2. Adımda belirlenen elektron alanlarının sayısını uygun hibridizasyon şemasıyla ilişkilendirerek atomun hibridizasyonunu belirleyin. Beş ana hibrit, sırasıyla iki, üç, dört, beş ve altı elektron alanına karşılık gelen sp, sp2, sp3, sp3d ve sp3d2'dir. Dört elektron alanlı karbon tetraklorür, bir sp3 hibridizasyon şeması sergiler. Bu, merkezi atomun, bir s-tipi orbital ve üç p-tipi orbitalin birleşiminden oluşan toplam dört hibrit orbital içerdiği anlamına gelir.