Periyodik tablodaki elementlerin her biri bir iyon oluşturma yeteneğine sahiptir. İyonlar, pozitif veya negatif yüke sahip olan ve bir bileşik oluşturmak için iyonik bağ sürecinde yer alan atomlardır. Tüm bileşikler iyonik değildir, ancak tüm atomlar bir iyon oluşturabilir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
İyonlar - elektrik yüklü atomlar - pozitif veya negatif yük taşıyabilir. Pozitif iyonlar katyonlardır ve tipik olarak bakır veya sodyum gibi metallerdir. Negatif yüklü iyonlar, oksijen ve kükürt gibi metalik olmayan elementlerden oluşan anyonlardır.
İyonların Oluşumu
Tüm atomlar, atom altı parçacıklar olarak adlandırılan bileşenler içerir. Nötronlar, pozitif yüklü protonlarla birlikte atomun çekirdeğinde bulunan nötr parçacıklardır. Proton sayısı atomun element kimliğini belirler ve nötronlar atomun belirli izotopunu belirlemeye yardımcı olur. Elektronlar negatif yüklüdür ve çekirdeği üç boyutlu yörüngelerde serbestçe çevreler. Elektronların yörüngeler arasında hareket etme ve atomdan atoma atlama yeteneği, iyon oluşumu sürecine katkıda bulunur. Atomlar, katyon adı verilen pozitif yüklü iyonları oluşturmak için diğer atomlara elektron verir ve diğer atomlardan fazladan elektron alan atomlar, anyon adı verilen negatif yüklü iyonları oluşturur.
katyonlar
Katyonlar bakır, altın, gümüş ve sodyum gibi metal atomlarından oluşur. Bu, tüm periyodik tablonun yaklaşık üçte ikisini oluşturur. Elektron kaybı, atomda kalan elektronlara kıyasla daha fazla sayıda protona sahip olduğunda nötr bir atomu pozitif hale getirecektir. Metaller, elektronların bir atomdan diğerine kolayca hareket etmeleri nedeniyle elektrik enerjisini birlikte taşıdıkları için mükemmel elektrik iletkenleridir. Metaller, periyodik tabloda birden 16'ya kadar olan gruplarda bulunabilir. 1. gruptaki tüm metaller +1 yüklü katyonlar oluşturur, iki ila 12 arasındaki gruplardaki metaller ve 16. gruptaki metaller ile katyonlar oluşturur. +2 yükü, onüç ve onbeşinci gruplardaki metaller +3 katyon oluşturur ve 14. gruptaki metaller +4 oluşturur katyon.
anyonlar
Anyonlar, oksijen, kükürt ve karbon gibi periyodik tablodaki ametal elementlerden oluşur. Bu elementler 13 ila 17 arasındaki gruplarda bulunur ve her biri iyonik bağ işlemi sırasında diğer atomlardan elektron kazanır. Bu kazanç, daha önce nötr bir atomdaki pozitif yüklü protonlardan daha fazla sayıda negatif yüklü elektronla sonuçlanır. Elektriği iletmezler. 13 ve 15. gruplardaki ametallerin her biri -3 katyon oluştururken, 14. gruptaki ametaller -4 yüklü anyonlar oluşturur. 16. grup ametaller -2 yüklü anyonlar oluşturur ve 17. grubun halojenlerinin her biri -1 yüklü anyon oluşturur.