En son bir salatada biraz ekşi sos ya da belki sadece bir damla balzamik sirkeden keyif aldığınızda, Muhtemelen altta yatan şeyi takdir edemeyecek kadar hafif tatlandırıcı deneyimin tadını çıkarmakla meşguldünüz. kimya.
Etkileyici bir dizi tatlar ve sirke çeşitleri pazarda ve 2010'ların sonunda, hatta "içme sirkesi", Birleşik Devletler genelinde sağlık-gıda ve marketlerin raflarında yerini almıştı. Devletler. Ancak bunların hepsinin en az bir ortak noktası var: Bu soslara ve soslara ayırt edici "zındırma" özelliğini veren bileşen asetik asit adı verilen bir moleküldür.
Asetik asit kullanımı çeşni dünyasıyla sınırlı değildir, ancak bu kesinlikle süpermarkette, aniden bu bileşiğe ihtiyaç duyduğunuzda kendinizi finanse etmeniz gereken ilk koridordur. Asit-baz kimyası açısından özellikle güçlü bir asit değildir, bu nedenle asetik asit tehlikeleri sülfürik asit gibi daha aşındırıcı asitlerin tehlikelerinden daha sıradandır.
Ancak özellikle asetik aside dalmadan önce (bir dalgıç giysisiyle!), asit-baz kimyasına aşina olmalısınız. genel ve asitler ve bazların birbirlerini, suyu ve pH'ını (asitlik veya baziklik) manipüle etmek için nasıl kullanılabileceğini çözümler. Ardından asetik asidin nasıl kullanıldığına, hazırlandığına ve dünyada nerelerde ortaya çıktığına dair örnekler alacaksınız. İşiniz bittiğinde, hissetmeniz gereken son şey ağzınızda acı bir tat!
Kimyada Asitler ve Bazlar
Asit ve bazların yüzyıllar boyunca çeşitli tanımları önerilmiştir ve çoğunlukla bunlar, önceki bilgilerin yerini almaktan ziyade onların üzerine inşa edilerek tamamlayıcı niteliktedir.
Bu bileşikler, yüzyıllar önce benzersiz özelliklere sahip olarak tanımlandı (bazı asitler özellikle metali aşındırma yeteneğine sahiptir), ancak 1800'lerin sonlarına kadar resmi bir tanım önerilmemişti. O zaman, Svante Arrhenius asiti sudaki hidrojen iyonu konsantrasyonunu artıran bir madde olarak tanımladı.
Suya bir asit eklendiğinde, bir protona ve kalan her şeye ayrışır (birazdan daha fazlası). Çünkü su yalnızca bozulmamış bir H denizi olarak mevcut değildir.2O molekülleri, daha çok H'nin bir kombinasyonu olarak2O ve bir miktar "serbest" H+ ve OH– iyonlar.
Bu, aslında hem asit hem de baz görevi görebileceği anlamına gelir. H2O'nun kendisi, bir protonu hidronyum iyonu (H) olarak adlandırılan hale getirmek için kabul ederek bir baz görevi görebilir.3Ö+). Bir hidroksit iyonuna bir hidronyum iyonunun eklenmesinin 2 molekül H için doğru hammaddeyi verdiğini görebilirsiniz.2O şekil vermek.
Asitlerin ve bazların diğer tanımları, amonyak (NH) gerçeği gibi, bir bakışta mantıklı görünmeyen özel durumları açıklamaya yardımcı olur.3) bir hidroksil grubu bağışlayamasa da baz görevi görebilir.
Bunun nedeni, asitlerin alternatif olarak şu şekilde görülebilmesidir: proton donörleri ve bazlar olarak proton alıcıları; daha da iyisi, asitler olarak tedavi edilebilir elektron çifti alıcıları ve bazlar olarak elektron çifti vericileri.
Çözüm Nedir?
Tüm bu çözüm konuşmaları, okuyucuların bunların ne olduğunu bildiğini varsayar. Ne olursa olsun, asetik asit ve sayısız diğer bileşiklerle ilgili temel bir kimya kavramını gözden geçirmek asla zarar vermez.
Laboratuarda okuyacağınız veya hatta deneyeceğiniz reaksiyonların çoğu, bir sulu çözelti, bir suda çözünen katı bir bileşiğin (çözünen) süslü bir adıdır (daha genel olarak, bir çözelti sıvı bir çözücü gerektirir, ancak su olması gerekmez).
Belirli katılar, özellikle iyonik bileşikler, çözeltiye yerleştirildiklerinde, kolayca çözünürler ve çoğu zaman bu, çözünen ve çözücünün spesifik özelliklerinin bir sonucudur. Örneğin su polar bir moleküldür ve ayrıca güçlü hidrojen bağları içerir.
Sofra tuzu veya NaCl suya konulduğunda, iyonik bağları suyun elektrokimyasal özellikleriyle eşleşmez ve ayrılırlar. Sonra bir+ ve Cl– iyonlar daha sonra bozulmamış su molekülleri arasındaki boşluklara girerler.
Asitler ve bazlar ile çözünmenin itici güçleri farklıdır, ancak sonuç yine de iyonların oluşumudur. Hidronyum iyonu (bağışlanan protondan) katyonu temsil ederken, anyona ise eşlenik taban. İsimlendirmede, "yedi" son ekinin geldiği yer burasıdır: Asetik asit bileşen iyonlarına ayrıştığında, çözeltide kalan eşlenik baza denir. asetat.
Asetik Asit: Yapısı, Formülü ve Diğer Temel Bilgiler
Asetik asit olarak da bilinir etanoik asit ve daha az yaygın olarak metan karboksilik asit. Kimyasal formülü C'ye sahiptir.2H4Ö2, genellikle CH olarak yazılmasına rağmen3COOH, bir karboksilik asit olduğunu belirtmek için.
Bunlar, bir hidroksil grubuna olduğu kadar oksijene de çift bağlı bir terminal karbon atomu olan bir karboksil grubu içeren asitlerdir. Hidroksil grubunun H atomu, bileşiğin asidik protonudur.
Asetik asit, mol başına (g/mol) 60.05 gramlık bir moleküler ağırlığa sahiptir. Asetik asidin yoğunluğu, oda sıcaklığında sıvı halde 1.053 g/mol'dür, ancak katı halde de bulunabilir. Asetik asidin pKa'sı, asidin yarısının bozulmamış ve diğer yarısının iyonik formda olacağı pH değeri olan 4.76'dır.
- Asetat iyonu (asetik asidin eşlenik bazı) formülü CH'dir.3COO–.
Asetik Asit Kullanımları ve Sentezi
Asetik asit, çeşitli sirkeler yapmak için şekerler, baharatlar ve diğer gıda maddeleri ile birleştirilebilir, ancak mutfak dünyasının dışında da önemlidir. Vinil asetat gibi polimer bileşikleri plastik üretiminde kullanılırken, fotoğraf endüstrisinde selüloz asetat kullanılır.
Asetat, biyokimyada önemli bir bileşiktir, çünkü koenzim A (CoA) adı verilen bir molekül ile birleşerek meydana getirilebilir. asetil-CoA, hücresel solunumda önemli bir kimyasaldır (özellikle mitokondride meydana gelen Krebs döngüsü veya sitrik asit döngüsü).
Asetik asit birkaç yolla yapılır: asetaldehitin oksidasyonu, etanolün (etil alkol) oksidasyonu ve bütan veya bütenin oksidasyonu. Tek karbonlu alkolden büyük ölçekte de yapılabilir. metanol.
Asetik Asit Tehlikeleri
Asitler aşındırıcıdır ve cilde, gözlere ve diğer organik dokulara zarar verebilir. Sirkenin içilebilir olduğu veya asetik asidin "zayıf" olarak adlandırıldığı gerçeğini dikkatsizliğe bahane olarak görmeyin. Çoğu sirkenin 20'sinde sadece 1 kısım asetik asit ve geri kalan su ise, tam güçte nasıl hissettireceğini hayal edin.
Asitler, bazıları uçucu olduğu ve kolayca buharlaştığı için cilde zarar vermekten daha fazlasına neden olabilir; bu, burun pasajlarınızın ve boğazınızın astarını tahriş edebilecek kimyasalları soluyabileceğiniz anlamına gelir.
Genel bir kural olarak, asit veya bazların molaritesi veya kimliği ne olursa olsun, asitler ve bazlarla çalışırken daima göz ve el koruması kullanın. Aslında, "ekşi" bir notla bitirmek değil, özellikle de daha fazlasını yapmaya devam etmek istiyorsanız, kimya laboratuvarlarında her zaman güvenlik önlemleri almalısınız!