Hidratlı bir tuz, belirli sayıda su molekülüne gevşek bir şekilde bağlanmış kristal bir tuz molekülüdür. Bir asidin anyonu ve bir bazın katyonu bir asit-baz molekülü oluşturmak için birleştiğinde tuz oluşur. Herhangi bir su molekülüne bağlı olmayan bir tuz molekülü bir anhidrattır ve su moleküllerine bağlı bir tuz molekülü bir hidratlı tuzdur. Hidratlı bir tuzda, su molekülleri tuzun kristal yapısına dahil edilir.
Hidratlı tuzlar, tatlı su da dahil olmak üzere tüm dünyada doğal olarak bulunur. Örneğin, bir bölgenin toprağındaki veya kayasındaki bileşikler, serbest yüzen kimyasalların bağlanarak tuz molekülleri oluşturduğu ve yeraltı suyunun molekülleriyle hidratlandığı yer altı suyuna karışabilir. Doğal olarak oluşan Epsom tuzu veya magnezyum sülfat heptahidrat oluşturmak için bunun gerçekleştiği yerlerden biri Epsom, İngiltere'dir. İnsan vücudu, farklı tuzları oluşturan kimyasalların çoğuna ihtiyaç duyduğundan, ancak bu kimyasalların elde edilmesi veya emilmesi zor olabilir. Sadece diyet yoluyla, hidratlı tuzların doğal olarak sıklıkla meydana geldiği yerler, geleneksel olarak insanların iyileşmek ve tedavi etmek için kullandığı yerler olarak görülür. banyolar. Örneğin, Epsom'da durum böyle. Su moleküllerini birleştirmek için yeterince gevşek kristal yapıya sahip olan ve hidratlı tuzlar haline gelen tuzlar su moleküllerini havadaki su buharından emebilir veya sıvı ile temas ettiğinde hidratlanabilir. Su.
Hidratlandığında, magnezyum sülfat, magnezyum sülfat heptahidarat olur. Kimyasal bileşik MgSO4(H2O)7 olarak temsil edilir. Magnezyum sülfat molekülü, Epsom tuzlarının sembolünün MgSO4 kısmıdır ve (H20)7, magnezyum sülfat molekülünün yedi su (H2O) molekülüne bağlı olduğunu göstermek içindir. Tuz moleküllerinin su moleküllerine oranı daha karmaşık olabilir - örneğin, hidratlı kadmiyum için en basit oran sülfat, üç kadmiyum sülfat molekülüne sekiz su molekülüdür, bu nedenle hidratlı tuzun en basit kimyasal sembolü (CdSO4)3(H2O)8.
Hidratlı bir tuzda bir tuz molekülü ile ona bağlı su molekülleri arasındaki bağların kopmasına dehidrasyon denir. Nispeten hafif ısı uygulaması genellikle su arasındaki bağları koparmak için yeterlidir. moleküller ve hidratlı bir tuzun tuz molekülü, ancak ne kadar ısı gerekli olduğu spesifiktir. tuz. Hidratlı tuz ısıtıldığında ve tuz su moleküllerinden ayrıldığında, su moleküllerinin oranı H2O'nun tuza oranının o belirli hidratlı tuzda ne olduğunu belirlemek için tuz moleküllerine kullanılabilir. bileşik.
Hidratlı bir tuzun kurutulması, serbest kalan tuzun daha kolay yutulmasına veya emilmesine izin verebilir. Örneğin, moleküllerin kastettiği sağlık yararları için magnezyum ve sülfat almak isteyen insanlar. sağlamak, magnezyum sülfat heptahidratı sıcak bir banyoda çözebilir veya sıcak su ile birleştirerek bir lapa. Bir kişi, banyonun ısısıyla su ile bağlarından kopmuş olan MgSO4 ile banyoya girdiğinde, serbest yüzen tuzu derisinden emebilir.