Kovalent bağlar ve hidrojen bağları birincil moleküller arası kuvvetlerdir. Periyodik tablodaki çoğu element arasında kovalent bağlar oluşabilir. Hidrojen bağları, bir hidrojen atomu ile bir oksijen, nitrojen veya flor atomu arasındaki özel bir bağdır.
değerlik
•••Jupiterimages/Photos.com/Getty Images
Bir elemanın diğer elemanlarla birleşme gücü, değerlik adı verilen atanmış bir sayı ile temsil edilir. İyonlar için değerlik elektrik yüküne eşittir. Örneğin, klorun değeri 3p5'tir, bu nedenle kolayca bir elektron kazanacaktır ve ortaya çıkan iyon Cl-'dir.
Oktet Kuralı
•••Alexander Shirokov/iStock/Getty Images
Oktet kuralı, soy gaz konfigürasyonunun (s2p6) en uygun olduğu ve diğer atomlarla elektron çifti bağlarının oluşumuyla elde edilebileceği fikrine dayanır.
Kovalent bağlar
•••Tempusfugit/iStock/Getty Images
Kovalent bağlar, iki veya daha fazla atom, en dıştaki elektron kabuklarını doldurmak için elektronları paylaştığında oluşur.
Hidrojen bağları
•••jean schweitzer/iStock/Getty Images
Bir hidrojen atomunun kısmi pozitif yükü elektronegatif bir moleküle, genellikle oksijen, nitrojen veya florin bağlandığında bir hidrojen bağı oluşur.
kovalent Hidrojen bağları
•••MuzStok/MuzStok/Getty Images
Hem kovalent hem de hidrojen bağları, moleküller arası kuvvetlerin biçimleridir. Kovalent bağlar, periyodik tablodaki çoğu elementle oluşabilirken, hidrojen bağları genellikle bir hidrojen atomu ile bir oksijen, nitrojen veya flor molekülü arasında meydana gelir. Ayrıca hidrojen bağları, bir kovalent bağ kadar güçlü ancak yaklaşık 1/10'dur.