CoCl2 (fosgen gazı) gibi bir molekülün formal yükünü belirlerken, her atom için değerlik elektronlarının sayısını ve molekülün Lewis yapısını bilmeniz gerekir.
İlk s kabuğuna iki elektron, ikinci s kabuğuna iki elektron, ilk p kabuğuna altı elektron vb. gittiğini unutmayın. Hatırlatma olarak: 1s(^2)2s(^2)2p(^6)3s(^2)3p(^6)
Şarj için ayarlayın. Molekül bir iyon ise, son yükü hesaba katmak için toplamda bir veya daha fazla elektron ekleyin veya çıkarın.
CoCl2 (Fosgen gazı) için: C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekül iyonize değildir ve nötr bir yüke sahiptir. Dolayısıyla değerlik elektronlarının toplam miktarı 4 + 6 + (7x2) = 24'tür.
CoCl2'nin (fosgen gazı) Lewis yapısı için şemaya bakın. Lewis yapısı, bir molekül için en kararlı ve olası yapıyı temsil eder. Atomlar eşleştirilmiş değerlik elektronlarıyla çizilir; Oktet kuralını sağlamak için yalnız elektronlar arasında bağlar oluşur.
Klorür atomları karbon molekülü ile tekli bağları paylaşırken, oksijen atomu karbon ile çift bağ oluşturur. Nihai yapıdaki her atom, oktet kuralını karşılar ve moleküler stabiliteye izin veren sekiz değerlik elektronuna sahiptir.
Lewis yapısındaki her atomun yalnız çiftlerini sayın. Her atoma, katıldığı her bağdan bir elektron atayın. Bu sayıları birbirine ekleyin. CoCl2'de: C = 0 yalnız çift artı bağlardan 4 elektron = 4 elektron. O = yalnız çiftlerden 4 elektron artı bağlardan 2 elektron = 6 elektron. Cl = yalnız çiftlerden 6 elektron artı C = 7 elektronlu bir bağdan 1 elektron.
Toplamı, bağlanmamış atomdaki değerlik elektronlarının sayısından çıkarın. Sonuç, o atomun resmi yüküdür. CoCl2'de: C = 4 valans elektronu (v.e.) bağlanmamış atomda eksi 4 atanmış elektron Lewis'te yapı (L.s.) = 0 resmi yük O = 6 v.e. - 6 litre = 0 resmi yük Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 resmi ücret
Bu yükleri Lewis yapısındaki atomların yanına yazın. Genel molekülün bir yükü varsa, Lewis yapısını parantez içine alın ve yük sağ üst köşedeki parantezlerin dışına yazılır.