İster lisede ister üniversitede olsun, öğrenciler çok sayıda kimyasal nesneyi ezberlemek zorunda kalacaklardır. Böyle bir nesne kümesi, çok atomlu iyonlar, öğrencilerin kimyasal maddeyi ezberlemeleri gerektiğinden, ezberlenmesi zor bir nesne kümesi olma eğilimindedir. Çok atomlu iyonlar olarak iyonun bileşimi her zaman birden fazla atom içerir, iyonun adı ve onunla ilişkili iyonik yük miktarı iyi. Bununla birlikte, ezberlemenin acısını atlayabilir ve pratik ezberleme araçlarıyla tam set çok atomlu atomları başarıyla ezberleyebilirsiniz.
son ekler
Çok atomlu iyonların adlarının ekleri, bunlarla ilişkili bir desene sahiptir. Fark ederseniz, oksianyonlar "ye" ve "ite" önekleriyle biter. Oksianyonların isimlerini ezberlemenin anahtarı, "ye" ve "ite" sonekleri arasındaki farkı bilmektir. Sonu "yedi" ile biten oksianyonlarda bir oksijen atomu daha vardır; simetrik bir şekilde, "ite" ile biten oksianyonların bir oksijen atomunun eksik olduğunu söyleyebilirsiniz. Örneğin, sülfit iyonunun üç oksijen atomu varken sülfat iyonunun dört oksijen atomu vardır.
önekler
Son ek düzenine benzer bir şekilde, çok atomlu iyonların adlandırılmasında yer alan önek düzeni, iyonlardaki aşırı oksijen atomu değerlerini gösterir. İki önemli önek “per” ve “hypo”dur. Bir iyonun "per" öneki varsa, bu, iyonun "yedi" eki olan iyondan bir oksijen atomu fazla olduğu anlamına gelir. Spektrumun diğer tarafında, eğer bir iyonun bir "hipo" öneki varsa, bu, iyonun "ite" eki olan bir iyondan bir daha az oksijen atomuna sahip olduğu anlamına gelir. Örneğin, perklorat iyonu, klorat iyonundan bir fazla olmak üzere dört oksijen atomuna sahiptir; hipoklorit iyonu, klorit iyonundan bir eksik olan tek bir oksijen atomuna sahiptir.
Hidrojen
Çok atomlu iyonlardaki hidrojen atomları, iyona pozitif bir yük getirir. Bu, iki iyonu karşılaştırıyorsanız ve birinin ek bir hidrojen atomuna sahip olduğunu görürseniz, negatif yükünün bir azaldığını bilebilirsiniz. Bu, çoklu hidrojen atomlarının eklenmesi için geçerlidir; örneğin, iki hidrojen atomu, iyonun negatif yükünü iki azaltır. Örneğin, hidrojen fosfatı (HPO4) dihidrojen fosfat (H2PO4) ile karşılaştırın. Bir iyonun yükünü biliyorsanız, diğerini hatırlamanıza gerek yoktur. Yani, hidrojen fosfatın iyonik yükünün -2 olduğunu biliyorsanız, dihidrojen fosfatın yükünün -1 olduğunu bilirsiniz, çünkü fazladan bir hidrojen atomu ekler.
asitler
Kükürt ve fosfor, asitler olan çok atomlu iyonlarda merkezi rol oynar. Aşağıdaki iki kuralı unutmayın:
İçinde "veya" bulunan asit isimleri, fosforik asit (H3PO4) gibi fosfor ve oksijenin dahil edildiğini ima eder.
İçinde "ur" bulunan asit isimleri, hidrosülfürik asitte (H2S) olduğu gibi kükürtün dahil edildiğini ima eder.