Asitlerin Eşlenik Bazları Nasıl Belirlenir

duyduğuna şüphe yok asitler ve muhtemelen sadece gıda etiketlerini okumaktan birkaçını adlandırabilir: Sitrik asit. Asetik asit. Aynı zamanda, en azından bazı asitlerin, onlarla çok fazla uğraşırsanız zararlı olabileceğini bilirsiniz, bu nedenle farklı asitler, farklı kuvvetler de dahil olmak üzere açıkça farklı özelliklere sahiptir.

bazlar nedense daha az tanıtılıyor gibi görünseler de dünyanın her yerinde varlar. Asitler gibi bazlar da biyolojik ve diğer malzemelere zarar verebilir. Ev tipi çamaşır ağartıcı (NaClO veya sodyum hipoklorit) şeklinde güçlü bir bazla karşılaştınız.

Asitler ve bazlar hemen hemen her şekilde birbirini tamamlayıcıdır ve hatta ağızdan almada olduğu gibi biri diğerini "nötralize etmek" için kullanılabilir antiasit Mide asidiyle mücadele için tabletler. Bunun bir kısmı isimlendirmede; asitler aslında asitler gibi davrandıklarında, bazlar haline gelirler ve bazların davranışı için aynen öyledir. Anlamak konjuge asitler ve bazlar kimyasal reaksiyonlarda ustalaşmak için gereklidir.

1600'lerin ortalarına kadar, Robert BoyleO günlerde hemen hemen her kimya deneyinde yer almış gibi görünen, belirli çözeltilerin, daldırılmış maddelere zarar verme veya bunların özelliklerini değiştirme gibi özellikleri vardı. renkler, ve bu etkilerin günümüzde bazik olduğu bilinen alkali bileşiklerin eklenmesiyle önlenebileceği veya ortadan kaldırılabileceğidir.

1923 yılında Johannes Bronsted ve Thomas Lowry hidrojen iyonlarının transferi açısından resmi olarak tanımlanmış asitler ve bazlar (H⁺).

Bir asidin eşlenik bazı, asit tarafından bir hidrojen iyonu bağışlandıktan sonra kalan bileşiktir, ve bir bazın eşlenik asidi, bir hidrojen iyonu tarafından kabul edildikten sonra kalan bileşiktir. baz.

bir Brønsted-Lowry asidi bu nedenle sadece bir hidrojen iyonunu (pozitif yüklü bir atom olan) başka bir moleküle bağışlayabilen bir moleküldür; bu asidin kalıntısına asit adı verilir. eşlenik taban. Örneğin, ne zaman hidroklorik asit bir proton bağışlar, klorür iyonu geride kalan eşlenik tabandır:

HCl → H⁺+ Cl⁻

Bazen, bir asit, HCl örneğinde olduğu gibi nötr yerine hidrojen iyonunu bağışlamadan önce pozitif olarak yüklenecektir. Bu ile gözlemlenebilir amonyum iyonu konjuge baz olmak için bir proton bağışlamak amonyak:

NH₄⁺ → H⁺+ NH₃

Şimdiye kadar, molekülün bir asit olarak mı yoksa bir baz olarak mı (ya da bu konuda, ikisi de değil) olarak işlev gördüğünü açıkça gösteren formüllere sahip bileşiklerin örneklerini gördünüz. Cl gibi hidrojen atomu içermeyen bir iyon görürseniz⁻, protonu olmadığı için asit olamayacağını, ancak -1 yüklü bir anyon olduğu ve bir proton almaya "istekli" olduğu için bir baz olabileceğini biliyorsunuz.

Peki ya değişim için uygun olan birden fazla hidrojen atomuna sahip bileşikler? Doğru ortamda, yeterince güçlü bir asit varlığında baz işlevi gören bir bileşik, Ayrıca Yeterince güçlü bir baz varlığında asit görevi görür. (Bazları "hidrojen iyonu çekicileri" olarak düşünün. amfoterik veya amfiprotik.

Klasik bir örnek, dihidrojen fosfat iyon H₂PO₄⁻. Güçlü asit HBr'nin varlığında, bu molekül asitten hidrojen iyonunu kolayca kabul eder. fosforik asit (H₃PO4). Yine de bazik hidroksit (OH) varlığında⁻) iyonlar, dihidrojen fosfat yerine bir proton bağışlar. monohidrojen fosfat (HPO₄²⁻).

• H'nin eşlenik tabanı₂PO₄⁻

  bu nedenle HPO'dur₄²⁻ve konjuge asit 

  H₂PO₄⁻ H'dir₃PO₄.