Asitin Farklı Metal Çeşitleri Üzerindeki Etkileri

Asitler birçok farklı metal türünü aşındırabilir veya kimyasal işlemlerle aşındırabilir. Bununla birlikte, tüm metaller asitlerle aynı şekilde reaksiyona girmez ve bazı metaller korozyona karşı diğerlerinden daha hassastır. Bazı metaller asitlerle şiddetli reaksiyona girer - yaygın örnekler sodyum ve potasyumdur - altın gibi diğerleri ise çoğu asitle reaksiyona girmez.

Periyodik tablonun birinci grubundaki metaller alkali metaller, ikinci gruptakiler ise toprak alkali metaller olarak sınıflandırılır. Her iki grup da su ile reaksiyona girer ve asitlerle daha da kuvvetli reaksiyona girer. Bu reaksiyonlar hidrojen gazı verir. Kalsiyum, magnezyum ve lityum ile reaksiyon oldukça yumuşaktır, ancak grubun daha aşağısındaki metaller şiddetli reaksiyona girerek hidrojen gazını ateşe vermek ve bir patlamaya neden olmak için yeterli ısı üretir.

Asil metaller diğer uçtadır: nemli havada korozyona karşı dirençlidirler ve seyreltik veya zayıf asitlerle kolayca reaksiyona girmezler. Örneğin altın, güçlü bir oksitleyici ajan olan nitrik asit ile reaksiyona girmez, ancak konsantre nitrik ve hidroklorik asit çözeltisi olan aqua regia'da çözülür. Platin, iridyum, paladyum ve gümüşün tümü asil metallerdir ve asitlerin neden olduğu korozyona karşı iyi bir dirence sahiptir. Bununla birlikte gümüş, kükürt ve kükürt bileşikleri ile kolayca reaksiyona girer. Bu bileşikler gümüşe kararmış bir görünüm verir.

Demir oldukça reaktiftir; nemli havada. demir oksitlerin bir karışımı olan pas oluşturmak için oksitlenir. Nitrik asit gibi oksitleyici asitler, demirin yüzeyinde pasifleştirici bir tabaka oluşturmak için demir ile reaksiyona girer; Bu pasifleştirici katman, alttaki demiri asidin daha fazla saldırısından korur, ancak katmanın kırılgan oksitleri dökülebilir ve iç metali açıkta bırakabilir. Hidroklorik asit gibi oksitleyici olmayan asitler, demir atomunun iki elektron kaybettiği demir (II) tuzları - tuzları oluşturmak için demir ile reaksiyona girer. Bir örnek FeCl2'dir. Bu tuzlar bazik bir çözeltiye aktarılırsa, demirin üç elektron kaybettiği demir (III) tuzlarını oluşturmak üzere daha fazla reaksiyona girerler.

Alüminyum teoride demirden bile daha reaktif olmalıdır; Ancak pratikte alüminyumun yüzeyi, altındaki metali korumak için ince bir örtü gibi davranan pasifleştirici bir alüminyum oksit tabakası ile korunur. Alüminyum iyonları ile bir kompleks oluşturan asitler, oksit kaplama yoluyla yiyebilir, ancak konsantre hidroklorik asit alüminyumu çözebilir. Çinko da çok reaktiftir ve alüminyumda bulunan pasifleştirici tabakadan yoksundur, bu nedenle hidroklorik asit gibi asitlerden hidrojen iyonlarını hidrojen gazı oluşturmak üzere azaltır. Reaksiyon, alkali ve toprak alkali metaller için benzer reaksiyonlardan çok daha az şiddetlidir. Laboratuvarda kullanılmak üzere küçük miktarlarda hidrojen yaratmanın yaygın bir yoludur.