Asit reflü, mide ekşimesi veya hazımsızlık için bir antasit almak, yanma hissini ve ağrıyı hafifletmeye yardımcı olur. Kalsiyum karbonat veya magnezyum hidroksit gibi bir baz içeren bir antasit, mide asidini nötralize ederek ağrıyı hafifletir. Asit ve baz arasındaki tepkimeye nötrleşme denir.
Asit ve Baz Tanımı ve Örnekleri
bir asit hidrojen iyonları bağışlayan kimyasal bir türdür, H+, sulu bir çözelti içinde; bir proton kaybeder. bir baz sulu bir çözeltide hidroksit iyonları, OH- oluşturur; bir proton kazanır.
bir asit-baz reaksiyonu su ve tuz üretecektir. Yukarıdaki reaksiyonda, tuz sodyum klorür oluşacaktır. Nötralize edici bir reaksiyonun tuz ürününün sofra tuzu, sodyum klorürden daha geniş bir anlama sahip olduğuna dikkat edin. İyonik bir bağ yoluyla birbirine yapışan iki parçalı bir bileşiğe karşılık gelir.
Antasitlerin yanı sıra, ilk yardımda diğer nötralizasyon reaksiyonları örnekleri kullanılır. Hem asitler hem de bazlar yanıklara neden olabilir ve bir solüsyon cilde temas ederse, etkiyi nötralize etmek için tersi uygulanabilir. Örneğin, baz kabartma tozu (NaHCO
3) asit yanıklarında veya asit sirkesinde kullanılabilir (CH3COOH) kostik tedavi edebilir.Asit-Baz Reaksiyonu Denklemleri
genel denklem asit-baz reaksiyonu için:
asit + baz = tuz + su
Hidroklorik asit ve sodyum hidroksit reaksiyonunun kimyasal denklemi:
HCl(sulu) + NaOH(sulu) → NaCl(sulu) + H2Ö(ben)
Yukarıdaki reaksiyonun iyonik denklemi:
H+(sulu) + Cl-(sulu) + Hayır+(sulu) + OH-(sulu) → Yok+(sulu) + Cl-(sulu) + H2Ö(ben)
Klor ve sodyum iyonlarının denklemin her iki tarafında da bulunduğuna dikkat edin ve net iyonik denklem dır-dir:
H+(sulu) + OH-(sulu) → H2Ö(ben)
Güçlü bir baz ve güçlü asit arasındaki tüm reaksiyonlar bu denklemi nötralize eder. Bu reaksiyonun asit ve baz tanımlarına uygun olduğuna dikkat edin; H'nin varlığı+ ve OH- sulu çözelti içindedir. Asit H kaybeder+ iyon ve baza aktarılır.
Eşit büyüklükte bir asit ve bazın reaksiyonu, nötr bir çözelti olan 7'ye eşit bir pH ile sonuçlanacaktır. Hidroklorik asit gibi güçlü bir asit ve sodyum hidroksit gibi güçlü bir baz reaksiyona girerse, nötr bir çözelti elde edilir.
Nötralizasyon Reaksiyonu ve Eşdeğerleri
Bir nötralizasyon reaksiyonunda, eşdeğer miktarda asit ve baz birleşerek eşdeğer miktarda tuz ve su oluşturur. bir eşdeğer bir kimyasal türün reaktif kapasitesidir.
İçinde asitler, eşdeğer birim hidrojen iyonu sayısı (H+) bir reaksiyon için sağlanır. Hidroklorik asitte, HCl, eşdeğeri 1'dir ve sülfürik asitte, H2YANİ4, 2'dir.
İçinde bazlar, eşdeğeri hidroksit iyonlarının sayısı (OH-) bir reaksiyon için sağlanır. Sodyum hidroksit, NaOH, eşdeğeri birdir ve baryum hidroksit Ba (OH) içinde2 bu iki.
Bir asit eşdeğeri, bir eşdeğer baz ile reaksiyona girer. Her ikisi de bir eşdeğerli asit HCl ve baz NaOH aynı reaktiviteye sahiptir. H ise2YANİ4, iki eşdeğerli, NaOH ile reaksiyona girer, bir eşdeğerli, sülfürik asit ile reaksiyona girmek için NaOH miktarının iki katı gerekir.
Nötralizasyon Reaksiyonları: Titrasyonlar
Kimya laboratuvarında asit-baz reaksiyonları genellikle titrasyon adı verilen bir işlemle tamamlanır. Bilinen konsantrasyondaki bir çözelti, bilinmeyen konsantrasyondan birine dikkatlice eklenir.
Bilinmeyen konsantrasyona fenolftalein gibi bir gösterge eklenir. Çözeltinin rengi değiştiğinde (örneğin renksizden pembeye), titrasyon veya nötralizasyon noktasına ulaşılmıştır ve bilinmeyen konsantrasyon hesaplanabilir.