İki Atom Arasındaki Bağın Polar Olup Olmadığı Nasıl Belirlenir?

Diyelim ki 5 yaşındaki kuzeniniz doldurulmuş bir hayvanla oynamak istiyor. 4 yaşındaki kuzenin Ayrıca o doldurulmuş hayvanla oynamak istiyor. İkisi de doldurulmuş hayvanı yakalar ve çeker. Kim kazanır? Kim daha güçlüyse ve muhtemelen oyuncağı kim daha çok istiyorsa o olabilir!

Kimyasal bağları da benzer şekilde düşünebilirsiniz. İki atom arasındaki bağın polar olup olmadığını belirlemenin anahtarı, atomun davranışıyla ilgilidir. elektronlarkimyasal bağın anahtarı kendileridir. Her iki atom da elektronları eşit miktarda istiyorsa paylaşılırlar ve bir atom elektronları daha fazla isterse paylaşılmazlar. Hangi atomun elektronları daha çok istediğini nereden biliyorsun?

elektronegatiflik bir atomun kimyasal bir bağdaki elektronları kendine çekme yeteneğidir. Temel olarak, bir atomun elektronları ne kadar istediği anlamına gelir.

Elektronegatifliği yüksek olan elementler, elektronegatifliği düşük olan elementlere göre elektronları kendilerine çekme konusunda daha büyük bir eğilime sahiptir.

Elektronegatifliğin yalnızca başka bir elementin elektronegatifliği ile ilişkili olarak ölçülebileceğini hatırlamak önemlidir. Var mutlak ölçek yok elektronegatiflik için.

Neden bazı atomlar elektronları daha çok isterken diğerleri daha az ister? Atomların tam bir değerlik kabuğuna sahip olmak istediğini unutmayın. Bu, birçok atomun değerlik kabuğunda sekiz elektrona sahip olmak istediği anlamına gelir. Bu, iyonizasyon ve/veya bağlanma yardımı ile olabilir.

Bu nedenle periyodik tablo elektronegatiflikte bir eğilim gösterir. Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin elektronegatifliği artar. Aşağıdan yukarıya doğru gidildikçe elektronegatiflik de artar. Geçiş metallerinin bu kurala uymadığına dikkat etmek önemlidir.

En elektronegatif elementler periyot tablosunun sağ üst tarafında bulunur: flor, oksijen, klor. En az elektronegatif elementler, periyot tablosunun sol alt tarafında bulunur (alkali ve toprak alkali metaller).

Elektronegatiflikleri çok farklı olan iki atom, iyonik bağlar. İyonik bağda bir atom diğer atomdan elektron alır.

Örneğin, sodyumun elektronegatifliği 0.9 iken klorun elektronegatifliği 3.0'dır. Açıkça, klor sodyumdan çok daha elektronegatiftir. Sonuç olarak, klor sodyumun değerlik kabuğundaki bir elektronu alarak iyonik bir bağ oluşturarak NaCl'yi oluşturur.

Başka bir deyişle, daha az elektronegatif olan atom, elektronunu daha elektronegatif atoma bırakacaktır. İyonik bağlar genellikle metalik ve metalik olmayan bir element arasında meydana gelir.

Öte yandan, iki atom benzer elektronegatifliğe sahip olduğunda, bir atom oluştururlar. kovalent bağ atomların elektronları paylaştığı yer. Bir atomun elektronegatifliği daha yüksekse, bu bağ polar olabilir. Elektronları paylaşsalar bile, daha yüksek elektronegatifliğe sahip atom, elektron bulutunu ona doğru kaydırır. Temel olarak, daha elektronegatif atom, paylaşımda pek iyi değil!

Son olarak, yalnızca birbirine bağlı aynı elementin atomları gerçekten saf bir kovalent bağda olabilir. Atomlar aynı elektronegatifliğe sahip olduklarından elektronları eşit olarak paylaşacaklar.

İyonik bağlar ve polar kovalent bağlar arasındaki kesme konusunda kesin ve hızlı bir kural olmasa da bazı yönergeler vardır.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

Belirli bileşiklerin ne tür bir bağa sahip olduğunu tahmin etmek için bu tabloyu kullanabilirsiniz.

Misal: KF ne tür bir bağ içerir?

Potasyumun elektronegatifliği 0.8 iken florin elektronegatifliği 4.0'dır. Fark 3.2'dir. Bu, KF'nin iyonik bir bağa sahip olduğu anlamına gelen 1.8'in oldukça üzerindedir.

Başka bir örnek: HCl ne tür bir bağ içerir?

Hidrojenin elektronegatifliği 2.1 iken klorun elektronegatifliği 3.0'dır. Arasındaki fark onlar 0.9. Bu, HCl'nin elektronları hidrojenden daha fazla tutan klor ile polar bir kovalent bağa sahip olduğu anlamına gelir. yapar!