Atomlar, kovalent bağ olarak adlandırılan elektronları paylaşarak moleküller oluşturabilir. Başka bir bağ türü, net yüke sahip atomlar, zıt yüklü atomlara veya moleküllere elektrostatik olarak çekildiğinde meydana gelir. Bu şekilde oluşan bileşiklere iyonik bileşikler denir. Elektrostatik çekim nedeniyle, atomlar kendilerini tuz olarak bilinen bir kafes yapısına dönüştürürler. Bu bileşikleri adlandırmak için önce pozitif ve negatif iyon arasında ayrım yapmalısınız. Ardından, pozitif iyona bağlı olarak, yükünü belirlemek için Romen rakamlarıyla yazılmış bir sayı eklemeniz gerekebilir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
İyonik bileşikleri adlandırırken, katyonun adı her zaman önce gelir. Çok atomlu bir iyon olmadıkça, anyonun adının üzerine "ide" yapıştırın, bu durumda anyonun adı aynı kalır.
Önce Katyon Gider
Katyon, iyonik bir bileşikteki pozitif yüklü parçacıktır, yani metaliktir. Bileşik tanımlanırken, katyonun adı her zaman önce gelir. Periyodik tablonun ilk iki grubundaki elementler her zaman belirli bir yüke sahip iyonlar oluşturur, bu nedenle onları daha fazla nitelemeye gerek yoktur. Sodyum iyonunun her zaman 1+ yükü vardır, bu nedenle sodyumun katyon olduğu bir bileşiğin adı her zaman "sodyum" ile başlardı. Aynısı, her zaman bir yükü olan 2. gruptaki öğeler için de geçerlidir. 2+. Örneğin, kalsiyum içeren bir bileşik her zaman "kalsiyum" ile başlar.
3'ten 12'ye kadar olan gruplardaki elementler geçiş metalleridir ve farklı yüklere sahip iyonlar oluşturabilirler. Örneğin, demir, ferrik iyonu oluşturabilir (Fe3+) ve demir iyonu (Fe2+). İyonik bileşiğin adı, adından sonra parantez içinde katyonun yükünü belirtir. Örneğin, demirli demirin oluşturduğu bir bileşiğin adı demir (III) ile, demirli demir ile oluşturulan bir bileşiğin adı demir (II) ile başlar.
Anyon Sırada Geliyor
Anyon, bileşikteki negatif yüklü parçacıktır. Anyonlar, periyodik tablodaki 15 ila 17 arasındaki gruplara ait elementler veya yüklü moleküller olan çok atomlu iyonlar olabilir.
İyonik bir bileşikteki anyon tek bir element olduğunda, sonunu basitçe "-ide" olarak değiştirirsiniz. Örneğin, klor klorür olur, brom bromür olur ve oksijen oksit olur.
Anyon çok atomlu bir iyon olduğunda, iyonun değişmemiş adını kullanın. Örneğin, sülfat iyonu (SO) içeren bir bileşiğin adı42-) "sülfat" ile biter. Bir örnek kalsiyum sülfattır (CaSO4), yaygın bir kurutucu.
Kimyasal Formülden Katyon Üzerindeki Yükü Belirleyin
Buraya kadar özetlemek gerekirse, Grup 1 veya 2 katyonundan oluşan bir iyonu adlandırma işlemi basittir. Katyonun adını yazın ve sonra, tek bir elementse sonunu "-ide" olarak değiştirerek ve çok atomlu bir iyonsa olduğu gibi bırakarak anyonun adını yazın. Örnekler arasında sodyum klorür, magnezyum sülfat ve kalsiyum oksit bulunur.
Geçiş metallerinden oluşan bileşikleri adlandırırken bir adım daha vardır. Katyon Grup 3 veya daha yüksekse, yükünü tanımlamanız gerekir. Yük, birleştiği anyon sayısı ile belirlenir; bu, anyondan sonraki alt simgeyle ve anyonun değerliliğiyle gösterilir.
FeO örneğini düşünün. Oksit iyonu 2-değerliğine sahiptir, bu nedenle bu bileşiğin nötr olması için demir atomunun 2+ yüküne sahip olması gerekir. Bu nedenle bileşiğin adı demir (II) oksittir. Öte yandan, Fe bileşiği için2Ö3 elektriksel olarak nötr olması için demir atomunun yükü 3+ olmalıdır. Bu bileşiğin adı Demir (III) oksittir.