Atomlar, kararlı olmak için bir elektron kaybetme veya kazanma arzusuna sahiptir. Bir kez elektron kazandıktan veya kaybettikten sonra, elektron ve proton sayıları artık dengelenmediğinden, kendileriyle ilişkili yükleri vardır. Fakat bir atomun sahip olduğu elektronlara ne olacağını belirleyen nedir? Her şey bir atomun değerlik kabuğundaki elektron sayısı ile ilgilidir.
Bir Atomun Kaç Elektronu Vardır?
Bir atomun kaç elektrona sahip olduğunu bulmak için atom numarasına bakmanız yeterlidir. Sayısı elektronlar = atom numarası. Örneğin klorun atom numarası 17'dir. Bu, 17 elektronu olduğu anlamına gelir.
Klorun elektron kaybedip kaybetmeyeceği, bu 17 elektronun çekirdek etrafında nasıl yapılandırıldığına bağlıdır.
Elektron düzenlenişi
Elektronların kaybı veya kazanımı, bir atomu daha kararlı hale getirmek için gerçekleşir. Bu süreç gerçekleşir gerçekleşmez, artık ona atom değil, bir atom denir. iyon.
Elektronların bir atomun çekirdeğinin etrafındaki halkalar halinde sıralandığını düşünebilirsiniz. İlk halkanın dolması için iki elektron içermesi gerekir. Bir sonraki sekiz içermelidir. Genel olarak, değerlik kabuğu bir kez dolduğunda, atom mutludur. Elektron kazanmak ya da kaybetmek istemez.
Bir Atomun Değerlik Kabuğu Nedir?
değerlik kabuğu bir atomu çevreleyen elektronların en dış kabuğudur. Bu kabuktaki elektronların sayısı, atomun nasıl tepki vereceğini ve iyon yükünün ne olabileceğini belirlemek için önemlidir.
Biyoloji ve kimya dersinde en sık düşündüğünüz elementlerin çoğunun, kararlı olmaları için değerlik kabuklarında sekiz elektrona ihtiyacı vardır. Bu sekizli kuralı.
Diyelim ki bazı atomların 10 elektronu olduğunu biliyorsunuz (bunun hangi element olduğunu bulabilir misiniz?). Değerlik kabuğunda kaç tane olurdu? İlk halkada 2 seçim olduğu için ilk önce 10'dan iki alırsınız. Bu sekiz elektron bırakır. Bu, değerlik kabuğunda sekiz elektron olduğu ve değerlik kabuğunun dolu olduğu anlamına gelir.
Değerlik kabuğu doluysa hiçbir şey olmaz. Atom iyonlaşmaz. Sonuç olarak, atom üzerinde herhangi bir yük olmayacaktır.
Bu örnekte neon var (neon olduğunu anladınız mı?). Neon, tam bir değerlik kabuğuna sahiptir ve bu nedenle bir yükü yoktur. Peki değerlik kabuğu dolu olmadığında ne olur?
İyon Olmak
Atomlar tam bir değerlik kabuğuna sahip olmak isterler ve bunu mümkün olduğunca kolay yapmak isterler.
Örneğin, tekrar klora bakın. 17 elektronu vardır. Değerlik içinde kaç tane var? İlk iki seviye 10 elektronla dolu olacaktır. Bu, değerlik kabuğunda yedi elektron kaldığı anlamına gelir. Bu, klorun tam bir değerlik kabuğuna sahip olmak için bir elektron kazanmak istediği anlamına gelir. Bir elektronu kazandığında, yüke ne olur?
Başlangıç olarak, elektronlar ve protonlar dengelenmiştir. Klorun 17 elektronu (-17 yükü) ve 17 protonu (+17) vardır, bu nedenle toplam yük sıfırdır. Bununla birlikte, klor bir elektron kazandığında, şimdi 18 elektron ve hala 17 proton olduğundan, toplam sadece -1 olur. Sonuç olarak klor, negatif yüklü bir iyondur. Şu şekilde yazılır: Cl-.
Negatif yüklü iyonlara denir anyonlar. Peki ya pozitif yüklü iyonlar? Arandılar katyonlar. Bir katyonun nasıl oluştuğuna dair şu örneğe bir göz atın:
Magnezyum atom numarası 12'dir. Bu, 12 elektronu ve 12 protonu olduğu anlamına gelir. Şimdi, seçimler nasıl yapılandırılıyor ve değerlik kabuğunda kaç elektron var?
İlk iki kabuk dolu, birincisi iki elektronlu, ikincisi sekizli. Geriye kalan tek şey değerlik kabuğundaki iki elektrondur. Şimdi, atomlar tam bir kabuk için sekize çıkarmak için altı elektron kazanabilir veya tam bir kabuğa ulaşmak için iki elektron kaybedebilir. İkinci yol çok daha kolay. Sonuç olarak, magnezyum iki elektron kaybeder.
İki elektron kaybettikten sonra, artık 10 elektron (-10) ve 12 proton (+12) olduğundan atom üzerindeki yük +2 olur. Mg şeklinde yazılır2+.
İyon Yükü ve Periyodik Tablo
Periyodik tabloda iyon oluşumuna yönelik bir eğilim vardır. Grup 1, 2, 13 ve 14, pozitif yüklü olma eğilimindedir. Bu, tam bir değerlik kabuğuna ulaşmak için bazı elektronları kaybetmeyi tercih edecekleri anlamına gelir.
15, 16 ve 17. gruplar, tam bir değerlik kabuğuna ulaşmak için elektron kazanmayı tercih ettikleri için negatif bir yüke sahip olma eğilimindedir.
Son olarak, 18. grupta soy gazlar bulunur. Bu elemanlar zaten tam bir değerlik kabuğuna sahiptir. Bu nedenle elektron kaybetmeleri veya kazanmaları olası değildir ve son derece kararlıdırlar.