Bir atomun yükünü belirlemek çoğu durumda kolaydır, ancak hepsi değil. Atomlar, çekirdekteki protonlar ve onu çevreleyen elektronlar arasındaki elektromanyetik kuvvetler tarafından bir arada tutulur ve bu, çoğu zaman aslında üzerinde çalışılacak pek bir şey olmadığı anlamına gelir.
Ancak elementler bir elektron (veya birden fazla) kaybeder veya kazanır ve iyonlar, işler biraz daha karmaşıklaşıyor ve ücretin ne olabileceğini öğrenmek için periyodik bir tabloya bakmanız gerekiyor.
Elementlerin Yükü
Standart formlarında, elementler net ücret yok. Pozitif yüklü protonların sayısı, negatif yüklü elektronların sayısıyla mükemmel bir şekilde dengelenir ve her birinin üzerindeki yükler zıt ama eşit büyüklüktedir.
Bu, bir atomun "doğal" hali olarak mantıklıdır çünkü eğer net bir yüke sahip olsalardı, daha reaktif ve muhtemelen etkileşime girmeden önce çok uzun süre aynı durumda kalmazdı. bir şey. Yani çoğu durumda bir atomun yükü aynıdır: sıfır.
İyonları Anlamak
İyonlar, bir veya daha fazla elektron kazanmış veya kaybetmiş ve onları net bir yük ile bırakan atomların adıdır. Bir elektron kaybeden atomlar için pozitif bir yük kazanırlar ve katyon haline gelirler.
Elektron kazanan atomlar için net negatif yük alırlar ve anyon olurlar. Bunlar sadece pozitif ve negatif yüklü iyonların nötr atomlardan ve birbirlerinden ayırt edilmesine yardımcı olan isimlerdir.
İyonlar hakkında anlaşılması gereken en önemli şey, iyonların tek atom türü olduklarıdır. net ücret. Kolaylık sağlamak için, kimyagerler (ve çoğu durumda genel olarak bilim adamları) bir elektronun yükünü -1 olarak alırken, bir protonun yükü +1'dir.
Gerçekten bunlar çok spesifik ücret miktarlarıdır, ± 1.602 × 10-19 coulomb, ancak bunun gibi küçük miktarlarla çalışmak nadiren gereklidir. Çoğu hesaplama için, bunu bir "birim" ücret olarak değerlendirirsiniz (bazen e) ve her şey çok daha basit.
İyonlar İçin Periyodik Tablo Ücretleri
Bir elementin periyodik tablodaki konumu (Kaynaklara bakın) size oluşturacağı iyonların türünü söyler. Sağdaki elementler anyon oluşturan (negatif yük) ve daha soldakiler katyon oluşturan (pozitif) şarj etmek).
Bunun nedeni, periyodik tablonun en dıştaki "kabuk"taki elektron sayısına göre düzenlenmesidir. ve iyonlar, atomların dış kabukları dolacak şekilde elektron kaybetmesi veya kazanmasıyla oluşur. Periyodik tablonun her "grubu" farklı bir iyon yükü ile ilişkilidir.
İlk iki grup, sırasıyla grup 1 ve 2 olmak üzere dış kabuklarında yalnızca bir veya iki elektron bulunan elementlere sahiptir. Bunlar, +1 veya +2 yükü kazanmak için elektron kaybederler ve grup 13 elemanlarının dış kabuğunda üç elektron bulunur ve +3 yüklü iyonlar oluştururlar.
Grup 14 elementlerinin dış kabuklarında dört elektron bulunur ve genellikle kovalent olarak bağlanırlar, ancak bir iyon oluştururlarsa +4 yük kazanırlar. 15, 16 ve 17. grupların dış kabuklarında 5, 6 ve 7 elektron bulunur ve sırasıyla -3, -2 ve -1 iyonik yükleri elde etmek için elektron kazanırlar.
Diğer elemanların (tablonun orta gruplarından) sınıflandırılması kolay değildir çünkü elektronik yapıları biraz daha karmaşık bir şekilde farklılık gösterir.
Bununla birlikte, örneğin, gümüş +1 yüklü bir iyon oluşturabilirken çinko ve kadmiyum +2 yük kazanabilir. Bu gruplardaki bir atomun daha genel olarak iyon oluşturup oluşturmadığını öğrenmek ve yüklerini belirlemek için yapılacak en iyi şey, ilgilendiğiniz elemente doğrudan bakmaktır.