Bir Çözeltideki Mol Sayısı Nasıl Hesaplanır

Bir çözeltideki mol hesaplaması molarite formülünün kullanılmasını gerektirir. Çözeltinin hacmi ve çözelti konsantrasyonu gereklidir.

Molarite, bir litre çözelti başına çözünen maddenin mol sayısıdır. Katı, sıvı veya gaz olabilen bir çözünen, bir çözücü içinde çözülen bir maddedir. Çözücü, moleküller arası boşlukları içinde çözebilen başka bir maddedir. Çözünen çözünen ve çözücü birlikte bir çözelti oluşturur.

Molarite ayrıca bir çözelti konsantrasyonunun ölçüsü olduğu için molar konsantrasyon olarak kabul edilir. Molarite formülü şu şekilde ifade edilebilir:

M*=* mol/ L

• M molaritedir
• Mol, çözünen maddenin molüdür
• L çözeltinin litresidir

Molariteyi tam olarak anlamak için mol kavramı anlaşılmalıdır. Bir mol (genellikle mol olarak kısaltılır) bir ölçü birimidir. Belli bir miktardır. Bir düzine simit satın alınsaydı, sayılırsa miktar 12 simit olurdu.

Düzine kelimesi gibi bir köstebek de belirli bir miktarı ifade eder. Ancak Avogadro sayısı olarak adlandırılan miktar çok büyük: 6.022 × 10²³.

Bir mol simit satın alınsaydı, neredeyse Dünya'nın iç alanını doldururdu. Her şeyin bir molü sayılabilmesine rağmen, genellikle atomlar ve moleküller gibi inanılmaz derecede küçük maddeler için ayrılmıştır.

Herhangi bir elementin veya kimyasal bileşiğin bir molü her zaman aynı sayıdır. Bir mol hidrojen, 6.022 × 10 olduğu anlamına gelir.²³ hidrojen atomları.

Bir mol sodyum klorür, NaCl, aynı miktardır, 6.022 × 10²³. Ancak burada 6.022 ×10²³ moleküller. Molarite ile, çözünenin molünü çözeltideki molekül sayısını bulmak olarak düşünün.

Konsantrasyon ve çözelti litre değerleri verilmeli veya hesaplanmalıdır.

Örnek sorun: Şeker veya sakaroz suda kolayca çözünür. 0.02 M'lik bir çözeltide kaç mol sakaroz vardır?

Problemde, molar konsantrasyon, M, verilir: 0.02 M. Molaritenin tanımı çözeltinin litresi başına mol çözünen madde olduğundan hacmin 1 L olduğu varsayılır.

Molleri bulmak için "Molarite Tanımları ve Formül" (yukarıda) bölümündeki formülü kullanın:

M = mol / L

Çözünen maddenin molünü çözmek için yeniden düzenleme:

mol *=* M×L

mol = 0,02 mol/L × 1 L = 0.02 mol sakaroz,C₁₂H₂₂Ö₁₁

0.02 M sakaroz çözeltisinde 0.02 mol sakaroz vardır.

Genellikle bir soru, özellikle maddenin bir laboratuvar ortamında ölçülmesi gerekiyorsa, çözünen maddenin gramını sorar. Soru, 0.02 M'lik bir çözelti yapmak için kaç gram sakaroz eklenmesi gerektiğini soruyorsa, şu ek adımlar izlenebilir:

Herhangi bir maddenin bir molünün sayılan miktarı 6.022 x 10 iken²³, o maddenin molar kütlesi farklı olacaktır. Örneğin, sodyum klorür, NaCl, sofra şekeri, sakaroz, C'den farklı bir kütleye sahip olacaktır.₁₂H₂₂Ö₁₁.

Her elementin farklı bir molar kütlesi vardır ve genellikle periyodik tablodaki sembolün altında bulunur. Örneğin, bir mol karbon (C) 12.01 g/mol'lük bir kütleye sahiptir. Hidrojenin (H) molar kütlesi 1.01 g/mol ve oksijen (O) 16.00 g/mol'dür.

Örneğin, sakarozun molar kütlesi, tek tek elementlerin molar kütleleri toplanarak hesaplanacaktır:

• Sükroz 12 karbon atomu içerir: 12 × 12.01 g/mol = 144.12 g/mol
• Sükroz 22 hidrojen atomu içerir: 22 × 1.01 = 22. 22g/mol
• Sükroz 11 oksijen atomu içerir: 11 × 16.00 = 176 g/mol

Sükrozun tüm bileşenlerini birlikte ekleyin:

144.12 g/mol + 22.22 g/mol + 176 g/mol = 342.34 g/mol

Sükrozun molar kütlesi, C₁₂H₂₂Ö₁₁, 342,34 g/mol'dür

Gramları çözmek için Adım 2'de hesaplanan mol sayısını ve Adım 3'teki sakarozun molar kütlesini kullanın:

0.02 mol C₁₂H₂₂Ö₁₁ × 342,34 g C₁₂H₂₂Ö₁₁ / 1 mol C₁₂H₂₂Ö₁₁ = 6.85 gr C₁₂H₂₂Ö₁₁

Suda çözülmüş 6.85 gram sakaroz, 0.01 M'lik bir çözelti oluşturacaktır.