Bir katı ve sıvı veya iki sıvı karışımında, ana bileşen çözücüyü temsil eder ve küçük bileşen, çözünen maddeyi temsil eder. Çözünen maddenin mevcudiyeti, çözücü içinde bir donma noktası depresyonu olgusunu indükler, burada çözücünün karışımdaki donma noktası, saf çözücününkinden daha düşük olur. Donma noktası depresyonu delta (T) = Km'ye göre hesaplanır; burada K, çözücünün donma noktası depresyon sabitini temsil eder ve m, çözeltinin molalitesini temsil eder. Molalite, bu durumda, çözücünün kilogramı başına çözünen parçacıkların mollerini temsil eder. Kimyagerler, çözünenin kütlesini molekülerine bölerek çözünen parçacıkların mollerini belirler. kimyasal yapısındaki tüm atomların atom kütlelerinin toplanmasıyla belirlenen ağırlık formül.
Karışımdaki çözünen ve çözücüyü tanımlayın. Tanım olarak, çözünen, daha az miktarda bulunan bileşiği temsil eder. Örneğin, 100 gram su içinde çözülmüş 10 gram sodyum klorür (tuz) karışımı için, sodyum klorür çözünen maddeyi temsil eder.
Çözünen maddenin kimyasal formülündeki tüm atomların atom ağırlıklarını bir araya getirerek çözünenin formül ağırlığını veya moleküler ağırlığını belirleyin. Sodyum klorür bir sodyum atomu ve bir klor atomu içerir ve periyodik tablodaki sodyum ve klor için atom ağırlıkları sırasıyla 22.99 ve 35.45'tir. Formül ağırlığı bu nedenle (1 x 22.99) + (1 x 35.45), yani 58.44'tür.
Çözünen maddenin gramını formül ağırlığına bölerek çözünen maddenin molünü hesaplayın. Önceki sodyum klorür örneğinin devamı, 10 gram/58.44 veya 0.171 mol sodyum klorür.
Çözünen maddenin mol sayısını, çözünen çözündüğünde oluşan tanecik sayısıyla çarparak taneciklerin mollerini belirleyin. Şeker gibi kovalent bağları olan moleküler maddeler için her formül çözeltideki bir molekülü veya parçacığı temsil eder. Bununla birlikte, sodyum klorür gibi iyonik bileşikler, formül birimi başına iki veya daha fazla parçacık üretir. İyonik bileşikleri kolayca tanımlayabilirsiniz çünkü bunlar her zaman bir metal ve bir ametalden oluşur, şeker gibi moleküler bileşikler ise yalnızca ametal içerir. Kalsiyum klorür gibi bir bileşik üç parçacık üretecektir. 10 gram sodyum klorür (0,171 mol NaCl) x (formül başına 2 parçacık) veya 0,342 mol parçacık örneği için.
Çözeltinin molalitesini, parçacıkların mollerini çözücünün kilogram cinsinden kütlesine bölerek belirleyin. Önceki örnekte hazırlanan çözelti, 100 gram su içinde çözülmüş 10 gram sodyum klorür içeriyordu. 1 kilogram 1000 gram içerdiğinden, 100 gram su 0,100 kilogram suyu temsil eder. Gerekirse, çözücü kütlesini kilograma dönüştürmek için çevrimiçi dönüştürme aracını kullanın. 100 gram su içinde 10 gram sodyum klorürün parçacık molalitesi bu nedenle 0.342 / 0.100 veya kilogram başına 3.42 mol'dür.
Çözücünün donma noktası depresyon sabiti K'yi belirlemek için donma noktası depresyon sabitleri tablosuna bakın. Örneğin suyun K'si molal başına 1,86 derece C'dir.
Çözücünün donma noktası alçalması deltasını (T), K değerini şu değerle çarparak hesaplayın: çözünenin molalitesi: delta (T) = Km. Önceki örneğe devam edersek, delta (T) = 3,42 x 1,86 veya 6,36 C dereceleri.
Saf çözücünün donma noktasından delta (T) çıkarılarak karışımın donma noktasını belirleyin. Donma noktası depresyon sabitlerinin çoğu tablosu, saf çözücünün donma noktasını - bazen erime noktası olarak listelenir - sağlayacaktır. Su durumunda, donma noktası 0 derece C'dir. 10 gram sodyum klorür içeren 100 gram suyun donma noktası bu nedenle 0 - 6.36 veya -6.36 derecedir.
İhtiyacınız Olan Şeyler
- Elementlerin periyodik tablosu
- Donma noktası depresyon sabitleri tablosu