Birçok evde ve fen sınıfında yaygın bir temel olan sodyum bikarbonat, daha çok kabartma tozu adıyla bilinir. Tüm madde türleri gibi, sodyum bikarbonat da gözlemlenebilen veya ölçülebilen kesin fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir. Bu özellikler, kabartma tozu görünümünü ve kimyasal davranışını içerir.
•••Chorboon Chiranuparp/iStock/Getty Images
Moleküler Bileşim
Sodyum bikarbonat, karbon, sodyum, hidrojen ve oksijenin bir karışımıdır. Bir molekül, bir NaHCO moleküler formülü için bir karbon atomu, bir sodyum atomu, bir hidrojen atomu ve üç oksijen atomu içerir.3 veya CHNaO3. Molekül ağırlıklarına göre, sodyum bikarbonat yüzde 57,1 sodyum, yüzde 27,4 oksijen, yüzde 14,3 karbon ve yüzde 1,2 hidrojenden oluşur.
•••jordachelr/iStock/Getty Images
Gözlenen Fiziksel Özellikler
Bir maddenin fiziksel özellikleri, maddenin bileşimini veya kimliğini değiştirmeden gözlemlenebilen özelliklerdir. Sodyum bikarbonatın görünümüyle ilgili renk, koku, tat ve maddenin durumu gibi gözlemlerin tümü fiziksel özelliklerdir. Sodyum bikarbonat, bazen topaklar oluşturan beyaz, kristal bir tozdur. Kokusuzdur ve acı, tuzlu bir tada sahiptir. Oda sıcaklığında katı haldedir. Çözünürlük veya bir maddenin suda çözünme yeteneği de fiziksel bir özelliktir. Sodyum bikarbonat suda çözünür ve buharlaşma yoluyla sudan ayrılabilir.
•••eskaylim/iStock/Getty Images
Tespit Edilen Kimyasal Özellikler
Kimyasal özellikler, maddenin kimyasal bileşimini değiştirme yeteneğine dayalı olarak bir maddenin gözlemlerini tanımlar. Ayrışma ve pH, sodyum bikarbonatın iki yaygın kimyasal özelliğidir. Hidrojen iyonlarının konsantrasyonu (H+) bir çözeltide pH olarak adlandırılan kimyasal bir özelliktir. pH ölçeği 0 ila 14 arasındadır. 7'den düşük bir pH, bir asidi belirtir, 7 değeri nötrdür ve 7'den büyük bir değer alkali olarak kabul edilir. Oda sıcaklığında suda yüzde 1'lik bir kabartma tozu çözeltisinin pH'ı 8.3'tür. Bu sayı, kabartma tozunun acı tadından sorumlu olan alkali olduğunu gösterir. Ayrışma, bir maddeyi orijinal maddeden farklı daha basit bileşenlere ayırmak için ısı kullanan işlemdir. 50 derece C'den (122 derece F) daha yüksek bir sıcaklığa ısıtıldığında, sodyum bikarbonat ayrışır veya çoğunlukla karbon dioksit (CO2) oluşturmak üzere ayrışır.2) ve su (H2O) eser miktarda sodyum karbonat (NaCO3). Ayrışma kimyasal bir değişimdir.
•••Brooke Fuller/iStock/Getty Images
Sodyum Bikarbonat Kullanımları
Sodyum bikarbonatın bazı fiziksel ve kimyasal özellikleri faydalı uygulamalara sahiptir. Kabartma tozu alkalinitesi asitlerle reaksiyona girmesine neden olur. Bu özellik, sodyum bikarbonatı pişirme, temizleme ve koku giderme için faydalı kılar. Birçok kötü kokuya asitler neden olur ve kabartma tozu, onlarla reaksiyona girdiğinde bu kokuları nötralize eder. Kabartma tozu ile ayrandaki tartar kreması, limon suyu veya laktik asit gibi bir asit arasındaki asit-baz reaksiyonu sırasında açığa çıkan gaz, unlu mamüllerin kabarmasına neden olur. Kabartma tozu kristallerinin aşındırıcı dokusu, dişler de dahil olmak üzere çeşitli yüzeylerden kir ve lekeleri temizlemek için kullanışlıdır.
•••şeker0607/iStock/Getty Images
•••MITSUHARU MAEDA/a.collectionRF/amana görüntüleri/Getty Images