Titrasyon, kimyasal reaksiyon denklemi ile ifade edilen molar ilişki yoluyla bilinmeyen bir maddenin konsantrasyonunu belirlemek için kullanılır. Bu ilişkiler kullanılarak pH değeri, hidrojen iyonlarının (H+) konsantrasyonu hesaplanarak ve pH denklemi uygulanarak belirlenebilir. Genellikle titrasyon, bilinmeyen çözeltide, çözelti çözüldüğünde renk değiştiren bir pH göstergesi kullanır. nötr bir pH'a ulaşır (göstergeye bağlı olarak, rengin değiştiği pH'ı seçebilirsiniz oluşur). Bilinmeyeni nötralize etmek için eklediğiniz çözelti hakkında bilinenler göz önüne alındığında, bilinmeyen çözeltinin pH'ını bulabilirsiniz.
Titrasyon deneyinizin sonuçlarını alın ve bilinmeyenle reaksiyona girmesi için gereken standardın molünü (mol) hesaplayın. Eklediğiniz standardın hacmini alarak ve bunu standart molekülün mol sayısına çevirerek başlayın. Standardın yoğunluğunu ve bilinmeyene eklediğiniz hacmi bilmelisiniz. Bu iki parça, eklenen hacim (litre cinsinden) ve konsantrasyonun (litre başına mol cinsinden) çarpılmasıyla birleştirilebilir. Artık, bilinmeyen çözümü nötralize etmek için gereken standart mollere sahipsiniz.
Standart çözeltinin mollerini bilinmeyen çözeltinin molleriyle ilişkilendirin. Bu bir nötralizasyon reaksiyonu olduğundan, standart çözeltinin baz (OH- iyonları) olduğunu varsayalım. Bilinmeyen asidi (H+) nötralize etmek için aldığı bazın mollerini hesapladınız. Hesaplanan baz mol sayısını kullanın ve bunu kimyasal reaksiyon denklemi aracılığıyla bilinmeyendeki asit mol sayısıyla ilişkilendirin. Reaksiyonunuz her 1 mol asit için 1 mol baz ise (çoğunlukla olduğu gibi), o zaman standart mol sayısının bilinmeyen mol sayısıyla aynı olduğunu bilirsiniz. Sayı 1'e 1 değilse, doğru faktörle çarpın (bu, reaksiyona özgüdür). Artık bilinmeyen çözeltideki asit (H+) mol sayısına sahipsiniz.
H+ mol sayısını alarak ve başlangıçta sahip olduğunuz bilinmeyenin hacmine (litre olarak) bölerek H+ mol sayısını H+ konsantrasyonuna dönüştürün. Bu size bilinmeyen çözeltideki H+ konsantrasyonunu verir.
H+ konsantrasyonunu (litre başına mol olarak) alın ve aşağıdaki pH formülüne takın: pH=-log (H+). Hesap makinenizi kullanarak H+ konsantrasyonunun negatif günlüğünü belirleyin. Bilinmeyen çözeltinin pH değerine ulaşacaksınız. Çözeltiniz asidikse, pH'ınız yediden az olacaktır; nötr ise, yediye eşit bir pH; ve eğer bazik ise, yediden büyük bir pH.
