Kb değerini toplam amonyak konsantrasyonu ve 4 sayısı ile çarpın. Toplam konsantrasyon, çözeltideki [NH4+] ve [NH3] toplamıdır. pH'ı hesaplamak için bu konsantrasyonun bilinmesi veya verilmesi gerekir. Örneğin, konsantrasyon 0.1 molara eşittir. Daha sonra bu Adımdaki değer 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6 olarak hesaplanmalıdır.
Adım 1'de elde edilen değerin karekökünü alın. Örnekte, sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3'tür. (Bu sonucun binde birine yuvarlandığına dikkat edin.)
Adım 2'de elde edilen sayıdan Kb değerini çıkarın ve ardından hidroksit iyonlarının (OH-) konsantrasyonunu hesaplamak için sonucu 2'ye bölün. Örneğimizde, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) /2 = 1.333E-3 molar.
Protonların konsantrasyonunu [H+] hesaplamak için 1E-14 büyüklüğünü hidroksit iyonlarının konsantrasyonuna bölün (Adım 3): [H+] = 1E-14 / [OH-]. Örneğimizde, [H+] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Proton konsantrasyonunun (Adım 4) logaritmasını (10 bazında) alın ve pH'ı hesaplamak için sonucu -1 ile çarpın. Bu örnekte, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
Bu makale, okuyucularımızın yalnızca en iyi bilgileri almasını sağlamak için profesyonel bir yazar tarafından yazılmıştır, kopyası düzenlenmiştir ve çok noktalı bir denetim sistemi aracılığıyla gerçekler kontrol edilmiştir. Sorularınızı veya fikirlerinizi göndermek veya daha fazlasını öğrenmek için hakkımızda sayfamıza bakın: aşağıdaki bağlantı.