Yüzde Ayrışma Nasıl Hesaplanır

Güçlü asitler suya konulduğunda tamamen ayrışırlar. Yani asidin tamamı (HA) protonlara (H⁺) ve onların eşlik eden anyonları (A¯).

Buna karşılık, sulu çözeltiye yerleştirilen zayıf asitler tamamen ayrışmazlar. Ayrılma derecesi, ayrışma sabiti K ile tanımlanır._bir:

K_bir = ([H⁺] [A¯]) ÷ [HA]

Köşeli parantez içindeki miktarlar, çözeltideki protonların, anyonların ve bozulmamış asidin (HA) konsantrasyonlarıdır.

K_bir bilinen bir asitliğe veya pH'a sahip bir çözeltide ayrışmış belirli bir zayıf asidin yüzdesini hesaplamak için yararlıdır.

pH'ın, proton konsantrasyonunun negatif gücüne yükseltilmiş 10 ile aynı olan, çözeltideki proton konsantrasyonunun negatif logaritması olarak tanımlandığını hatırlayın:

pH = -log₁₀[H⁺] = 10^-[H+]

[H⁺] = 10^-pH

K_bir ve pK_bir benzer şekilde ilişkilidir:

pK_bir = -günlük₁₀K_bir = 10^-Ka

K_bir = 10^-pKa

pK verilirse_bir ve bir asit çözeltisinin pH'ı, ayrışan asit yüzdesini hesaplamak basittir.

Zayıf bir asit olan HA, bir pK'ye sahiptir._bir 4.756. Çözeltinin pH'ı 3,85 ise asidin yüzde kaçı ayrışır?

İlk önce, pK'yi dönüştürün_bir K'ye_bir ve pH ila [H+]:

K_bir = 10^-4.756 = 1.754 x 10^-5

[H⁺] = 10^-3.85 = 1.413 x 10^-4

Şimdi K denklemini kullanın_bir = ([H⁺] [A¯]) ÷ [HA], [H ile⁺] = [A¯]:

1.754 x 10^-5 = [(1.413 x 10^-4 M)(1.413 x 10^-4 M)] ÷ [HA]

[HA] = 0.0011375 milyon

Yüzde ayrışma bu nedenle 1.413 x 10 ile verilir^-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.