Titrasyon grafiğindeki K değeri, Ka veya Kb'dir. Ka, asit ayrışma sabitidir ve Kb, baz ayrışma sabitidir. Titrasyon grafiği, pH değeri bilinmeyen bir çözelti, pH değeri bilinen bir çözeltiye döküldüğünde oluşan çeşitli pH seviyelerini temsil eder. Çözeltinin pH'ı titrasyon grafiğinin y ekseni üzerinde ve çözeltinin hacmi grafiğin x ekseni üzerindedir. Bir titrasyon grafiğinde K değerinin nasıl hesaplanacağını bilmek yararlıdır, çünkü böyle bir işlem asitler ve bazlarla yapılan çoğu kimya laboratuvarı deneyinde kullanılır.
Titrasyon grafiğinin yapısını inceleyin. Titrasyon grafiği tipik olarak yatay, dikey ve ardından tekrar yatay olarak yükselir. Grafiğin dikey kısmının merkezi, denklik noktası veya bilinmeyen çözeltinin pH'ının değişmeye başladığı noktadır. Örneğin, bilinmeyen çözelti kuvvetli bir asit ve bilinen çözelti kuvvetli bir baz ise, o zaman pH 7'de denklik noktası oluşacaktır çünkü 7'den sonra asidik çözeltinin pH'ı olacaktır. temel.
Eşdeğerlik noktasında pKa'nın değerini anlamak için Henderson-Hasselbalch denklemini kullanın. Çözümün pKa'sı, Ka'nın negatif logaritmasıdır. Henderson-Hasselbalch denklemi pH = pKa + log'dur ([baz] / [asit]). Eşdeğerlik noktasında baz ve asit konsantrasyonları eşittir. 1'in günlüğü 0'a eşittir. Bu nedenle, pH = pKa. Yani pH 7'de pKa 7'ye eşittir.
Ka'nın değerini belirlemek için pKa denklemini kullanın. pKa'nın denklemi pKa = - log (Ka) şeklindedir. Bu nedenle, 10 ^ (-pKa) = Ka. pKa 7 ise, o zaman 10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7. Titrasyon grafiğindeki Ka değeri Ka = 1.0 x 10 ^ -7'dir.