Kimyagerler tipik olarak, dikey eksende pH ve yatay eksende ekledikleri bazın hacmi ile bir asit titrasyonunun sonuçlarını bir çizelgeye kaydederler. Bu, belirli bir noktada dik bir şekilde yükselmeye başlayana kadar hafifçe yükselen bir eğri üretir. Eşdeğerlik noktası olarak adlandırılan bu nokta, asit nötralize edildiğinde oluşur. Yarı denklik noktası, denklik noktası ile orijin arasındadır. Bu, çözeltinin pH'ının asidin ayrışma sabitine (pKa) eşit olduğu noktadır.
Yarı Denklik Noktasını Bulma
Tipik bir titrasyon deneyinde araştırmacı, pH'ı birkaç yoldan biriyle ölçerken asit çözeltisine baz ekler. Yaygın bir yöntem, pH değiştikçe rengi değiştiren turnusol gibi bir gösterge kullanmaktır. Diğer yöntemler arasında spektroskopi, potansiyometre veya pH metre kullanımı yer alır.
Baz konsantrasyonu arttıkça, asit nötralize edildiğinde pH tipik olarak eşdeğerliğe kadar yavaşça yükselir. Bu noktada daha fazla baz eklenmesi pH'ın hızla yükselmesine neden olur. Eşdeğerliğe ulaşıldıktan sonra, eğim önemli ölçüde azalır ve her baz ilavesiyle pH yeniden yavaşça yükselir. Alttaki eğrinin üsttekine dönüştüğü nokta olan bükülme noktası, eşdeğerlik noktasıdır.
Eşdeğerlik noktasını belirledikten sonra, yarı denklik noktasını bulmak kolaydır, çünkü denklik noktası ile x eksenindeki başlangıç noktasının tam ortasındadır.
Yarı Denklik Noktasının Önemi
Henderson-Hasselbalch denklemi, asidik bir çözeltinin pH'ı ile asidin ayrışma sabiti arasındaki ilişkiyi verir: pH = pKa + log ([A-]/[HA]), burada [HA] orijinal asidin konsantrasyonudur ve [A-] onun eşlenik tabanıdır. Eşdeğerlik noktasında asidi tamamen nötralize etmek için yeterli baz eklenmiştir, bu nedenle yarı denklik noktasında asit ve baz konsantrasyonları eşittir. Bu nedenle günlük ([A-]/[HA]) = log 1 = 0 ve pH = pKa.
Yarı eşdeğer hacim değerinden grafiğe dikey bir çizgi ve ardından y eksenine yatay bir çizgi çizerek, asit ayrışma sabitini doğrudan elde etmek mümkündür.
