Bilseniz de bilmeseniz de, muhtemelen birçok asit ve baza aşinasınızdır. Hiç taco üzerine limon suyu sıktınız mı? O zaman asidik bir madde kullandınız. Hiç tıkanmış bir gideri kimyasalla temizlemek zorunda kaldınız mı? Kimyasalın çok güçlü bir baz olması muhtemeldir. Kostik doğası, tahliyeyi tıkayan tüm şeylerden kurtulmanıza yardımcı olacaktır. Bunlar asit ve bazların temel örnekleridir.
Peki, limon suyunu ve kanalizasyon temizleyiciyi farklı kılan kimyasal olarak nedir? Asitler ve bazlar arasındaki benzerlikler nelerdir? Asit ve baz farkları nelerdir?
Asit ve Bazların Kimyasal Tanımı
Asit ve bazların birden fazla tanımı vardır. En dar tanım Arrhenius tanımıdır. Ayrıca asitleri ve bazları tanımlamanın en sezgisel ve en kolay seviyesi olabilir.
bir Arrhenius asidi H konsantrasyonunu arttırır+ veya H3Ö+ (hidronyum iyonu) çünkü protonlar kendi başlarına çözelti içinde gerçekten yüzmezler. Bir Arrhenius bazı OH konsantrasyonunu arttırır- iyonlar.
Bir Arrhenius asidinin bir örneği bu nedenle HCl'dir. HCl çözeltide ayrıştığında hidronyum iyon konsantrasyonu artar. Arrhenius bazının bir örneği NaOH'dir. NaOH suda ayrıştığında hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu arttırır.
İpuçları
Asitler bir proton ya da H salgılar.+, Suda. Bazlar bir hidroksit iyonu serbest bırakır, OH-, Suda.
Arrhenius tanımlarını kullanmanın sorunu, sizi yalnızca sulu çözeltileri tartışmakla sınırlamasıdır.
Daha fazla reaksiyon tanımlayabilmek için, Bronsted-Lowry tanım proton transferine odaklanır. Bir Brønsted-Lowry asidi, başka bir moleküle proton veren herhangi bir türdür. Bir Brønsted-Lowry bazı, başka bir molekülden proton alan herhangi bir türdür.
Brønsted-Lowry tanımlarının asit ve baz tanımını genişlettiğini, dolayısıyla Arrhenius asitleri ve bazlarının da Brønsted-Lowry asitleri ve bazları olduğunu belirtmek önemlidir.
Son olarak, lewis tanım, asitlerin ve bazların en kapsamlı tanımıdır. Arrhenius asidinin bir Brønsted-Lowry asidi olması gibi, bir Brønsted-Lowry asidi de bir Lewis asididir.
Lewis tanımında asitler elektron çifti alıcılarıdır. Bunun bir sonucu olarak asit, elektronları sağlayan her şeyle kovalent bir bağ oluşturabilir. Bazlar elektron çifti vericileridir.
İpuçları
Lewis asitleri elektron çifti alıcılarıdır ve Lewis bazları elektron çifti vericileridir.
pH Ölçeğini Kullanma
Bir şeyin asit mi yoksa baz mı olduğunu gerçekten nasıl ölçebilirsiniz? Size hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu söyleyen pH ölçeğini kullanabilirsiniz. Tanımlama amaçları için en değerli asit ve baz farklılıklarından biri, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu.
H konsantrasyonu olarak+ ve OH- Çözeltilerdeki iyonlar genellikle çok küçük bir sayıdır, 20. yüzyılda bir bilim adamı daha iyi bir yol önerdi. hidrojen iyonu konsantrasyonuna bakmak, asitliği hidrojen iyonunun negatif logaritması olarak tanımlamak olacaktır. konsantrasyon. Buna pH ölçümü denir.
Veya:
pOH, OH- iyon konsantrasyonunun negatif günlüğüdür.
Hidrojen iyon konsantrasyonu azaldıkça pH artar.
7'nin üzerindeki bir pH, çözeltinin bazik olduğunu gösterir. pH 7, çözeltinin nötr olduğunu gösterir. 7'nin altındaki bir pH, çözeltinin asidik olduğunu gösterir.
Bir çözeltinin tam pH'ını bilmeniz gerekiyorsa, bir pH metre kullanabilirsiniz. Sadece asidik mi yoksa bazik mi olduğunu bilmeniz gerekiyorsa, çözeltinin asidik mi yoksa bazik mi olduğu konusunda eğitimli bir tahminde bulunmak için muhtemelen yukarıda verilen tanımları kullanabilirsiniz.
