Kimyagerler, bir kimyasal reaksiyonu gerçekleştirmek için gerekli olan madde miktarını rutin olarak hesaplarlar. Ders kitapları bu konuya “stoikiometri” adını verir. Kimyagerler tüm stokiyometrik hesaplamaları mollere dayandırır. Bir mol, bir maddenin 6.022 x 10^23 formül birimini temsil eder ve bu sayı, Numunenin formül ağırlığına eşit bir ağırlık sergilemesi için gerekli maddenin formül birimleri gram. Formül ağırlığı, sırayla, elementlerin periyodik tablosunda bulunan, formüldeki tüm atomların atom ağırlıklarının toplamını temsil eder. Örneğin, sodyum klorür veya NaCl olarak da bilinen sofra tuzu, 58.44'lük bir formül ağırlığı sergiler, bu, 58.44 gram sodyum klorürün 1 mol veya 6.022 x 10^23 formül birimini temsil edeceği anlamına gelir. NaCl.
İncelenen reaksiyon için dengeli bir kimyasal denklem yazın. Dengeli bir tepkime, tepkime okunun her iki yanında her türden atomdan aynı sayıda içerir. Örneğin, kalsiyum hidroksit veya Ca (OH)2 ile hidroklorik asit veya HCl arasındaki reaksiyon, Ca (OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O ile temsil edilir. Ancak bu reaksiyon dengeli değildir, çünkü sol taraf iki oksijen atomu ve bir klor atomu içerirken sağ taraf iki klor atomu ve bir oksijen atomu içerir. Bu denklemin dengeli formu, okun her iki tarafında aynı sayıda atom içeren Ca (OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O olacaktır.
Reaksiyona katılan tüm bileşiklerin formül ağırlıklarını hesaplayın. Formül ağırlığı veya moleküler ağırlık, kimyasal bir formüldeki tüm atomların periyodik element tablosunda bulunan atom ağırlıklarını temsil eder. Örneğin CaCl2, sırasıyla 40.08 ve 35.45 atom ağırlıkları sergileyen bir kalsiyum ve iki klor atomu içerir. CaCl2'nin formül ağırlığı bu nedenle (1 x 40.08) + (2 x 35.45) = 100.98'dir.
Kütlesini bildiğiniz dengeli denklemdeki herhangi bir bileşik için mol sayısını hesaplayın. Diğer tüm maddelerin kütleleri, sadece bir ürünün veya reaktantın kütlesinden hesaplanabilir. Ca (OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O dengeli reaksiyonu durumunda, reaksiyona girmesi gereken HCl mollerini hesaplamak için 10 gram kalsiyum hidroksit, Ca(OH)2, maddenin kütlesi formüle bölünerek mol sayısı verilir. ağırlık. Bu durumda, Ca (OH)2'nin ağırlık formülü 74.10'dur ve bu nedenle 10 gram Ca (OH)2, 10 / 74.10 = 0.13 mol'ü temsil eder.
Bilinen maddenin mol sayısı ile bilinmeyen maddenin bilinen madde arasındaki stokiyometrik oranı ile çarparak reaksiyona girmek için gereken mol sayısını belirleyin. Örneğin, Ca (OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O'da HCl ve Ca (OH)2 arasındaki stokiyometrik oran şöyledir: 2:1 denkleştirilmiş denklemdeki formüllerin önündeki katsayılar 2 ve 1 olduğundan, sırasıyla. Önceki adımdaki örneğe devam edersek, 0.13 mol Ca(OH)2, 0.13 x 2/1 = 0.26 mol HCl'ye karşılık gelir. Bu, 10 gram Ca(OH)2 ile reaksiyona girmek için gereken HCl mollerini temsil eder.
İhtiyacınız Olan Şeyler
- Elementlerin periyodik tablosu
- Bilimsel hesap makinesi