Örneğin, bir maddenin son sıcaklığını hesaplamanızı isteyen bir kimya veya fizik probleminiz olduğunda, Belirli bir başlangıç sıcaklığında suya belirli miktarda ısı, cevabı en yaygın termodinamiklerden birini kullanarak bulabilirsiniz. denklemler. Kimya ve fizik arasındaki sınırı aşan termodinamik, doğadaki ve bir bütün olarak evrendeki ısı ve enerji transferleriyle ilgilenen bir fizik bilimi dalıdır.
Öz ısı denklemini yeniden yazın, Q=mcΔT. "Q" harfi kalori alışverişinde aktarılan ısıdır, "m" ısıtılan maddenin gram cinsinden kütlesidir, "c" ise onun kütlesidir. özgül ısı kapasitesi ve statik değer ve "ΔT", sıcaklıktaki değişimi yansıtmak için Santigrat derece cinsinden değişimidir. sıcaklık. Aritmetik yasalarını kullanarak denklemin her iki tarafını aşağıdaki gibi "mc" ile bölün: Q/mc = mcΔT/mc veya Q/mc = ΔT.
Kimya probleminizin size verdiği değerleri denklemin içine yerleştirin. Örneğin, birisinin, özgül ısı kapasitesi veya ısı miktarı olan 25.0 gram suya 150 kalorilik ısı uyguladığını söylerse. sıcaklıkta bir değişiklik yaşamadan dayanma, santigrat derece başına gram başına 1.0 kaloridir, denkleminizi aşağıdaki gibi doldurun: ΔT = Q/mc = 150/(25)(1) = 150/25 = 6. Bu nedenle, suyunuz 6 santigrat derece sıcaklıkta artar.
Nihai ısısını bulmak için sıcaklıktaki değişikliği maddenin orijinal sıcaklığına ekleyin. Örneğin, suyunuz başlangıçta 24 santigrat derece ise, son sıcaklığı: 24 + 6 veya 30 santigrat derece olacaktır.