Bir titrasyon boyunca pH'ı izlerseniz, daha sonra verilerinizi titrasyon eğrisi adı verilen bir grafik yapmak için çizebilirsiniz. Analit olarak da adlandırılan analiz solüsyonundaki kimyasalın konsantrasyonunu bulmak için bu eğriyi kullanın. Tüm analitin nötralize edildiği titrasyon eğrisi üzerindeki noktaya denklik noktası denir, ve grafikte bir bükülme noktası olarak görünür - genellikle tüm eğrinin en dik kısmı s şeklinde. Eğrinizdeki denklik noktasını bulduğunuzda hesaplamaya hazırsınız demektir.
Eşdeğerlik noktasına ulaşmak için ne kadar titrant (titrasyon sırasında analite eklediğiniz kimyasal) kullandığınızı belirleyin. Grafikte birden fazla denklik noktası varsa, ilkini, yani grafiğin soluna en yakın olanı seçin. Bir ödev problemi, gerçekleştirmediğiniz bir deney için size bir titrasyon eğrisi veriyorsa, eklenen titrantın hacmi x ekseni üzerindedir. Oraya ulaşmak için kullanılan titrantın hacmini bulmak için eşdeğerlik noktasında x'in değerini bulun.
Kullanılan titrant hacmini konsantrasyonuyla çarpın. Laboratuarda bir deney yaptıysanız, titrasyon yapmadan önce titrantınızın konsantrasyonunu anladınız. Alternatif olarak, bir ev ödevi problemi, hesaplamalarınızda kullanacağınız titrantın konsantrasyonunu size vermelidir. Hacmi mililitreden litreye değiştirmeyi unutmayın. Örneğin, eklenen titrant hacmi 200 mL ve konsantrasyonu 0,1 molar ise, 1000'e bölerek mililitreden litreye değiştirirsiniz. Bu nedenle, 100 mL ÷ 1000 mL/L = 0.1 L. Sonra molariteyi hacimle aşağıdaki gibi çarpın: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Bu, ilk eşdeğerlik noktasına ulaşmak için eklenen titrant kimyasal miktarını sağlar.
Başlangıçta mevcut olan analitin mol sayısını belirleyin. Bu, ilk eşdeğerlik noktasına ulaşmak için gereken titrant mol sayısına eşittir - Adım 2'de az önce hesapladığınız aynı sayı. Örneğin, ilk eşdeğerlik noktasına ulaşmak için 0,01 mol titrant eklediyseniz, 0,01 mol analit olduğunu bilirsiniz.
Mevcut analitin mol sayısını analitin orijinal hacmine bölün. Örneğin, analitin orijinal hacmi 500 mL ise, 0,5 L elde etmek için L başına 1000 mL'ye bölün. 0,01 mol analiti 0,5 L'ye bölerek litre başına 0,02 mol elde edin. Bu konsantrasyon veya molaritedir.
Referanslar
- Purdue Üniversitesi: Asit/Baz Titrasyonu
- Guelph Üniversitesi: Titrasyon Eğrileri
İpuçları
- Analitteki bir poliprotik asit veya baz, çoklu eşdeğerlik noktalarına sahip bir titrasyon eğrisi verir. Hesaplamanızda denklik noktalarından herhangi birini kullanabilirsiniz, ancak ilkini genel bir kural olarak kullanmak en kolay yoldur.
yazar hakkında
San Diego merkezli John Brennan, 2006'dan beri bilim ve çevre hakkında yazıyor. Makaleleri "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" ve "East Bay" dergilerinde yayınlandı. Aylık." Brennan, San Diego'daki California Üniversitesi'nden biyoloji alanında lisans derecesine sahiptir.
