Sal amonyak olarak da bilinen amonyum klorür, amonyak (NH3) ve klorun (Cl) bir bileşiğidir. NH4Cl sembolü ile gösterilir ve doğada katı kristal formdadır. Bu bileşik, suda çözünür bir amonyak tuzudur ve sulu amonyum klorür hafif asidiktir. Amonyum klorür ticari olarak amonyağın (NH3) hidroklorik asit (HCl) ile reaksiyona sokulmasıyla üretilir: NH3 +HCl = NH4Cl.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Suda çözünür bir amonyak tuzu olan amonyum klorür, su bazlı bir çözelti olarak hafif asidiktir. Amonyum klorürün (Cl-) asidik bileşeni suda çözündüğünde hidrojen (H+) iyonları üretir. Temel bileşen (NH4+), suda çözündüğünde hidroksit (OH-) iyonları üretir.
Sulu Amonyum Klorür
Amonyum klorür kristallerini suda (H2O) çözdüğünüzde, amonyum klorür bileşiği bileşen iyonlarına ayrışır: NH4+ ve Cl-. Ayrışma kimyasal reaksiyonu: NH4Cl (katı) = NH4+(sulu) + Cl-(sulu). NH4+(sulu) +H2O(sıvı) = NH3(sulu) +H3O+(sulu) H3O+ +OH- = 2H2O. Su moleküllerinin bu özel reaksiyonu tersine çevrilebilir, çünkü bu tür H2O molekülleri H3O+ ve OH- oluşturmak üzere ayrışır ve H2O molekülleri oluşturmak üzere birleşir. Amonyum klorür kristalleşerek katı formuna geri döner.
Asidik Bileşen
Amonyum klorürün asidik veya bazik bileşenleri, bileşiğin su ile çözülmesiyle yalnızca sulu formunda belirlenebilir. Asidik bileşen, suda çözündüğünde hidrojen (H+) iyonları üretir. Cl-, amonyum klorürün asidik bileşenidir. NH4Cl + H2O = NH4+ + HCl (denklem 1). Cl- + H2O = H+ Cl- +H2O (denklem 2). Klorür (Cl-) önce su (H2O) ile birleşerek hidroklorik asit (HCl) oluşturur ve HCl'nin ayrışması hidrojen iyonları (H+) üretir.
Temel Bileşen
Temel bir bileşen, suda çözündüğünde hidroksit (OH-) iyonları üretir. Amonyum klorürün sulu çözeltisinde, amonyum iyonları (NH4+) önce H2O ile birleşir ve amonyak ve hidroksit iyonları oluşturur. NH4+ + H2O = NH3 + OH- (denklem 3). Amonyum iyonları hidroksit iyonları ürettiğinden, NH4+ temel bileşenlerdir.
Asidik Doğa ve Kullanımları
Amonyum klorürün hafif asidik yapısı, hidroklorik asit (HCl) oluşumundan kaynaklanır, çünkü HCl güçlü bir asittir ve etkisi baskındır. Bir pH metre kullanarak asidik veya bazik doğayı belirleyin. Amonyum klorür, yüksek amonyak içeriği nedeniyle mısır, buğday, zar zor ve pirinç gibi mahsullerin yetiştirilmesinde gübre olarak kullanılır. Ayrıca, karı sertleştirmek için sıfır santigrat derece/32 derece Fahrenhayt'ın üzerindeki sıcaklıklarda kayak pistlerinde kar tedavisinde kullanılır.