เปอร์เซ็นต์ปริมาตรแสดงลักษณะขององค์ประกอบของส่วนผสมของก๊าซ ตัวอย่างของส่วนผสมของก๊าซคืออากาศที่ประกอบด้วยก๊าซออกซิเจนและไนโตรเจนเป็นหลัก ส่วนผสมของแก๊สเป็นไปตามกฎของแก๊สในอุดมคติที่กำหนดความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของแก๊ส อุณหภูมิ และความดัน ตามกฎหมายนี้ ปริมาตรเป็นสัดส่วนกับจำนวนโมลของแก๊ส ดังนั้น เปอร์เซ็นต์โมลจะเท่ากับเปอร์เซ็นต์ของปริมาตรของแก๊สผสม เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนักหมายถึงมวลของก๊าซในของผสม และจำเป็นสำหรับการคำนวณปริมาณสัมพันธ์ในวิชาเคมี
เขียนองค์ประกอบของส่วนผสมของแก๊ส ตัวอย่างเช่น ส่วนผสมประกอบด้วยออกซิเจน O2 และไนโตรเจน N2และเปอร์เซ็นต์ของปริมาตรตามลำดับคือ 70 และ 30
คำนวณมวลโมลาร์ของก๊าซตัวแรกในส่วนผสม ในตัวอย่างนี้ มวลโมลาร์ของออกซิเจน O2 คือ 2×16 = 32 กรัมต่อโมล โปรดทราบว่าน้ำหนักอะตอมของออกซิเจนเท่ากับ 16 และจำนวนอะตอมในโมเลกุลเท่ากับ 2
คำนวณมวลโมลาร์ของก๊าซที่สองในส่วนผสม ในตัวอย่างนี้ มวลโมลาร์ของไนโตรเจน N2 คือ 2×4 = 28 กรัมต่อโมล โปรดทราบว่าน้ำหนักอะตอมของไนโตรเจนคือ 14 และจำนวนอะตอมในโมเลกุลคือ 2
หารเปอร์เซ็นต์ปริมาตรของก๊าซตัวแรกด้วย 100 แล้วคูณมวลโมลาร์ตามลำดับเพื่อคำนวณน้ำหนักของก๊าซตัวแรกในหนึ่งโมลของส่วนผสม ในตัวอย่างนี้ มวลของออกซิเจนคือ:
\frac{70}}\times 32=22.4\text{ กรัม}
หารเปอร์เซ็นต์ปริมาตรของก๊าซที่สองด้วย 100 แล้วคูณมวลโมลาร์ตามลำดับเพื่อคำนวณน้ำหนักของก๊าซตัวที่สองในหนึ่งโมลของส่วนผสม ในตัวอย่างนี้ มวลของออกซิเจนคือ:
\frac{30}}\times 28=8.4\text{ กรัม}
บวกน้ำหนักของก๊าซเพื่อคำนวณมวลของสารผสมหนึ่งโมล ในตัวอย่างนี้ มวลของของผสมคือ 22.4 + 8.4 = 30.8 กรัม
หารน้ำหนักของก๊าซตัวแรกด้วยมวลของส่วนผสม แล้วคูณด้วย 100 เพื่อคำนวณเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก ในตัวอย่างนี้ เปอร์เซ็นต์น้ำหนักของออกซิเจนคือ:
\frac{22.4}{30.8}\times 100 = 72.7
หารน้ำหนักของก๊าซที่สองด้วยมวลของส่วนผสม แล้วคูณด้วย 100 เพื่อคำนวณเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก ในตัวอย่างนี้ เปอร์เซ็นต์น้ำหนักของไนโตรเจนคือ:
\frac{8.4}{30.8}\times 100 = 27.3