สารละลายเคมีมีความเข้มข้นที่เกี่ยวข้องกัน ความเข้มข้นช่วยให้คุณรู้ว่าคุณกำลังทำงานกับสารมากแค่ไหน ความเข้มข้นมักถูกรายงานใน โมลาริตี (M) ซึ่งกำหนดเป็นโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย (โมล/ลิตร)
แม้ว่าโมลาริตีมักจะเป็นวิธีที่สะดวกในการพูดถึงความเข้มข้น แต่บางครั้งก็ไม่มีโมลในสารละลายมากนัก
นั่นหมายความว่าอย่างไร? สมมุติว่าคุณมีสารละลาย NaOH 0.001 M มันค่อนข้างน่ารำคาญที่จะพูด 0.001 M. นักวิทยาศาสตร์จะย้ายจุดทศนิยมไปทางขวาสามตำแหน่งแทน นี่ทำให้หมายเลข 1 ใหม่ แต่หน่วยนั้นไม่ใช่โมล/ลิตรอีกต่อไป แต่เป็น มิลลิโมล/L หรือ mmol/L หน่วยเหล่านี้เรียกว่ามิลลิโมลาร์หรือ mM
ในขณะที่ในหลายกรณี นักวิทยาศาสตร์ชอบพูดถึงความเข้มข้นในแง่ของโมลาริตี แต่บางครั้งอาจมีประโยชน์มากกว่าที่จะพูดถึงมวลต่อตัวทำละลายลิตร ตัวอย่างเช่น อาจเป็นกรัมต่อลิตร (g/L) หรือมิลลิกรัม/ลิตร (mg/L) ด้านล่างนี้ คุณจะเห็นตัวอย่างว่าเหตุใดจึงเป็นเช่นนี้
เนื่องจากมีวิธีต่างๆ มากมายในการพูดคุยเกี่ยวกับสมาธิ จึงจำเป็นต้องมีวิธีการเปลี่ยนระหว่างพวกเขา ด้านล่างนี้ คุณจะเห็นตัวอย่างวิธีการแปลงจาก mmol/L เป็น mg/L และในทางกลับกัน
แปลงจาก mg/L เป็น mmol/L
ในการแปลงจากมิลลิกรัมเป็น mmol คุณจะต้องใช้มวลโมลาร์ของสารที่เป็นปัญหา เนื่องจากมวลโมลาร์มีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล (g/mol) คุณจะต้องคำนึงด้วยว่ามีปัจจัยการแปลงจากมิลลิกรัมเป็นกรัม (ใน 1 กรัมมี 1,000 มิลลิกรัม)
ลองดูตัวอย่างต่อไปนี้:
สมมติว่าคุณมีสารละลาย NaOH 259 มิลลิกรัมต่อลิตร (259 มก./ลิตร) และคุณต้องการดูว่าความเข้มข้นของ mmol/L หรือ mM คืออะไร คุณต้องทำการวิเคราะห์เชิงมิติเนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่ามี 1,000 มิลลิกรัมในกรัมและมวลโมลาร์ของ NaOH (39.97 ก./โมล)
ขั้นแรกให้แปลงมิลลิกรัมเป็นกรัม:
ตอนนี้ หน่วยคือ g/L และคุณสามารถใช้มวลโมลาร์เพื่อแปลงเป็น mol/L ได้:
สุดท้าย คุณสามารถเปลี่ยนจากโมลเป็นมิลลิโมลได้ 1 โมลมี 1,000 มิลลิโมล
สารละลายหนึ่งลิตรที่มี NaOH 259 มิลลิกรัมจึงเป็นสารละลาย 6.48 mM
การวิเคราะห์มิติทั้งหมดนี้สามารถทำได้ในขั้นตอนเดียวเช่นกัน:
ดังนั้น สารละลาย 259 มก./ลิตร ของ NaOH จึงเหมือนกับสารละลาย 6.48 mM ของ NaOH
แปลงจาก mmol/L เป็น mg/L
สมมติว่าคุณมีสารละลาย MgCl. 10 mM2. มก./ล. มีความเข้มข้นเท่าไร? กล่าวอีกนัยหนึ่ง คุณต้องชั่งน้ำหนักเกลือกี่มิลลิกรัมและเติมลงในสารละลายหนึ่งลิตร
ขั้นแรก เริ่มต้นด้วยการแปลงมิลลิโมลาร์เป็นโมลาร์:
ต่อไป คุณสามารถใช้มวลโมลาร์เพื่อหาปริมาณ MgCl. ได้กี่กรัม2 มี 0.010 โมลหรือ MgCl2.
สุดท้าย คุณสามารถแปลงจำนวนกรัมเป็นมิลลิกรัมได้:
นี่แสดงว่าในสารละลาย 10 mM ของMgCl2 เหมือนกับสารละลาย MgCl. 962 มก./ลิตร2.
คุณจะเห็นว่าเหตุใดการพูดถึงความเข้มข้นในหน่วยมิลลิโมลาร์จึงง่ายกว่าเล็กน้อย: เป็นจำนวนกลมที่ดี ในทางกลับกัน ความเข้มข้น 962 มก./ลิตร จะบอกคุณอย่างชัดเจนว่าควรชั่งน้ำหนักเกลือเท่าใดเมื่อทำสารละลาย
นี่เป็นตัวอย่างสำคัญว่าทำไมการรู้วิธีแปลงจาก mmol/L เป็น mg/L (และในทางกลับกัน) จึงมีประโยชน์ในห้องปฏิบัติการ