ตั้งชื่อวิธีหนึ่งเพื่อลดอัตราการแก้ปัญหา

ความเร็วของการละลาย การละลายทางเคมีของสารหนึ่งโดยอีกสารหนึ่ง ขึ้นอยู่กับว่าสารนั้นคืออะไร และปัจจัยอื่นๆ อีกหลายอย่าง เช่น การกวน เนื่องจากอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดเชื่อมโยงกับอุณหภูมิ การลดอุณหภูมิของปฏิกิริยาการละลายจะลดอัตราลง ปัจจัยอื่นๆ ทั้งหมดจะเท่ากัน

ปฏิกิริยาของสารละลายเกิดขึ้นเมื่อโมเลกุลของสารสองชนิดผสมกันอย่างสมบูรณ์หรือไม่สมบูรณ์ เมื่อสารไม่ละลาย จะยังคงเป็นก้อนของแข็งหรือชั้นของเหลวที่แยกจากกันถัดจากตัวทำละลาย เหมือนกับสิ่งที่เกิดขึ้นกับน้ำมันและน้ำ โดยทั่วไป หลักการ “ชอบละลายเหมือน” ใช้กับการแก้ปัญหา โมเลกุลขั้ว เช่น น้ำ ละลายอย่างอื่น รวมทั้งแอลกอฮอล์ โมเลกุลที่ไม่มีขั้ว เช่น แนฟทาลีน ผสมกับสารอื่นๆ ได้ดี เช่น เบนซีน

การละลายไม่ได้เกิดขึ้นทันที แต่ในอัตราที่กำหนดโดยประเภทและปริมาณของสารที่เกี่ยวข้อง อุณหภูมิ และความอิ่มตัวของสารละลาย เมื่อสารละลายอิ่มตัวมากขึ้น ปฏิกิริยาของสารละลายจะช้าลง สำหรับสารที่ละลายเพียงเล็กน้อยหรือช้า นักเคมีสามารถเพิ่มอัตราการละลายได้โดยการให้ความร้อนกับสารละลาย

สูตรที่เรียกว่าสมการอาร์เรเนียสนั้นเกี่ยวข้องกับความเร็วของปฏิกิริยาเคมีต่ออุณหภูมิ โดยสรุป ความสัมพันธ์เป็นแบบเอ็กซ์โพเนนเชียล ซึ่งปฏิกิริยาจะค่อยๆ ช้าลงมากเมื่ออุณหภูมิลดลง แต่จะสูงขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมการนี้ใช้ได้กับการกระทำทางเคมีต่างๆ รวมถึงการละลาย ซึ่งแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนถึงบทบาทของอุณหภูมิในอัตราการเกิดปฏิกิริยา

คุณสามารถลดอัตราการละลายได้โดยการทำให้สารละลายเย็นลง แต่เทคนิคนี้ใช้ได้เฉพาะจุดที่สารละลายค้างอยู่เท่านั้น แล้วมันก็หยุดอย่างสมบูรณ์ การระบายความร้อนก็ซับซ้อนเช่นกันเนื่องจากปฏิกิริยาการละลายบางอย่างทำให้เกิดความร้อนและบางส่วนก็กินความร้อน หากปฏิกิริยาคายความร้อนอยู่ที่สมดุลและคุณทำให้เย็นลงในระดับเล็กน้อย จริง ๆ แล้วคุณอาจทำให้การละลายเร็วขึ้นเพราะอุณหภูมิที่ต่ำกว่าจะทำให้เกิดความร้อนมากขึ้น